По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; (Решение → 30284)

Заказ №38828

По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3) константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; 5) долю активных столкновений /( )    E RT e при Т3; 6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений. Вариант Т1, К k1,л/(моль·с) Т2, К k2,л/(моль·с) Т3, К 23 575 1,22·10-6 683 5,12·10-4 643

Решение:

1. Температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); Для реакции 2HIH2+I2 По правилу Вант-Гоффа k2/ k1 = γ T T /10 2 1   . После логарифмирования получаем lg γ = 10 lg (k2/ k1)/(Т2−Т1) = 10 lg (5,12*10-4 /1,22*10-6 )/(683-575) = 38,8 γ = 1039 2. Вычислим энергию активации Е За величину энергии активации приближенно принимают превышение средней энергии активированного комплекса над средним уровнем энергии исходных веществ. Она зависит от природы реагирующих (исходных) веществ и характеризует изменение скорости реакции от температуры. Чем больше энергия активации, тем быстрее увеличивается с ростом температуры скорость реакции. Запишем уравнение Аррениуса в логарифмическом виде для двух температур: 1 0 2 0 1 2 ln ln ; ln ln ;     E E k k k k RT RT Вычитая из второго уравнения первое, получим ln k2 − ln k1 = 1 2  E E RT RT . После небольших преобразований имеем E=R*T1 *T2 *ln(k2/k1)/(T2-T1)=8,314*575*683*ln[(5,12*10-4 /1,22*10-6 )]/(683-575) = =91907 Дж/моль

По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е;

По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е;

По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е;

По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I   при двух температурах (табл.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е;