Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза по первой ступени соли AlCl3 – хлорида алюминия, указанной в варианте 1 задания 6.1. Определите характер среды (рН < 7, рН = 7 или рН > 7). (Решение → 33930)

Заказ №38834

Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза по первой ступени соли AlCl3 – хлорида алюминия, указанной в варианте 1 задания 6.1. Определите характер среды (рН < 7, рН = 7 или рН > 7).

Решение:

Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита. Хлорид алюминия AlCl3 – соль слабого трехкислотного основания Al(OH)3 и сильной одноосновной соляной кислоты HCl. В этом случае катионы алюминия Al3+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли Al(OH) 2+ (1 ступень) и Al(OH)2 + (2-я ступень). Al(OH)2 + Образование молекул Al(OH)3 не происходит, так как ионы AlOH2+ и Al(OH)2 + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Al(OH)3 - гидроксида алюминия. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону.

Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза по первой ступени соли AlCl3 – хлорида алюминия, указанной в варианте 1 задания 6.1. Определите характер среды (рН < 7, рН = 7 или рН > 7).