Ирина Эланс
Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций: а) CuO + H2SO4; в) Cu(OH)2 + HNO3; б) AgNO3 + FeCl3; г) Pb(OH)2 + NaOH. (Решение → 35400)
Заказ №38782
Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций: а) CuO + H2SO4; в) Cu(OH)2 + HNO3; б) AgNO3 + FeCl3; г) Pb(OH)2 + NaOH.
Решение
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
- В районный суд поступили материалы о мелком хулиганстве, совершенном Сидоровским (нецензурная брань в общественном транспорте). Судья Ковальчук единолично рассмотрел эти материалы и назначил наказание: 10 суток административного ареста.
- Как осуществить следующие превращения? Напишите уравнения соответствующих реакций
- Какая из следующих связей полярна? Укажите для каждой полярной связи более электроотрицательный атом и связи расположите в порядке возрастания степени их полярности a) Cl-I: б) Р-Р: в) C-N; г) F-F: д) О-Н.
- Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) → 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л.
- Задание 2. Рассчитать ценовую эластичность спроса и валовой выручки, исходя из следующих данных: Q, тыс. шт. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Р, руб. 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 Сколько продукции будет продавать фирма?
- Смольнинский суд Центрального района Санкт-Петербурга отказал в принятии искового заявления межрегионального общественного движения «Экологическая безопасность» к Правительству Санкт-Петербурга о признании недействительным решения о снятии статуса городской парковой зоны с земельного участка в центре Санкт-Петербурга, предполагавшегося под застройку. Мотивом отказа в принятии искового заявления было отсутствие у общественного движения статуса юридического лица, а также нечеткость формулировок устава общественного движения, целями деятельности которого устав называет «защиту прав граждан на благоприятную окружающую среду, ее защиту от негативного воздействия».
- Константа равновесия реакции N2O4→ 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4.
- Приведите схему и соответствующие уравнения реакции синтеза пентадио- ла-2,3 из 1,5-дихлорпентана.
- Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: метиловый зеленый, метиловый красный, тропеолин 00, α-нафтолфталеин
- Определить средний уровень и показатели вариации возраста работников.
- При очистке реактора установки по производству соли (определяется номером варианта, столбец 2) часть продукта осталась не изъятой. Определить: 1.Концентрацию (СМ, Сm, Х, ω) раствора соли, если в реакторе её осталось 5 кг, а объём воды, необходимый для первичной отмывки реактора в 10 раз больше, чем для образования насыщенного раствора этой соли (S, г на 100 г воды, столбец 3). 2.
- Седенков и Пулкин на автобусной остановке напали на Б. и ее дочь К. При этом Пулкин нанес несколько ударов рукой по лицу Б., а Седенков приставив к туловищу К. нож и, угрожая убийством, привели потерпевших в подвал недостроенного дома. В подвале дома Пулкин совершил с К. половой акт в естественной, и в оральной форме.
- Имеются следующие данные о производственной деятельности предприятий в отчетном периоде:
- Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2SO3: а) с сероводородом; б) с хлором.