При очистке реактора установки по производству соли (определяется номером варианта, столбец 2) часть продукта осталась не изъятой. Определить: 1.Концентрацию (СМ, Сm, Х, ω) раствора соли, если в реакторе её осталось 5 кг, а объём воды, необходимый для первичной отмывки реактора в 10 раз больше, чем для образования насыщенного раствора этой соли (S, г на 100 г воды, столбец 3). 2. (Решение → 35396)
Заказ №38828
При очистке реактора установки по производству соли (определяется номером варианта, столбец 2) часть продукта осталась не изъятой. Определить: 1.Концентрацию (СМ, Сm, Х, ω) раствора соли, если в реакторе её осталось 5 кг, а объём воды, необходимый для первичной отмывки реактора в 10 раз больше, чем для образования насыщенного раствора этой соли (S, г на 100 г воды, столбец 3). 2.При растворении соли в воде возможен её гидролиз. Запишите соответствующие уравнения процесса. Определите pH образовавшегося раствора (рН < 7, 𝑝𝐻 > 7, 𝑝𝐻 ≈ 7).
Таблица 4.1
– Исходные данные № п/п Синтезируемая соль S, г 1 2 3 10. FeCl3 91,9
Решение:
1.Определение концентрации раствора соли, оставшейся реакторе Концентрация насыщенного раствора хлорида железа составляет по условию 𝑆(𝐹𝑒𝐶𝑙3 ) = 91,9 г 100 г воды Составим пропорцию для определения массы раствора 100 г воды------------------------------- 91,9 г (𝐹𝑒𝐶𝑙3 ) 1000 г воды---------------------------- х г (𝐹𝑒𝐶𝑙3 ) 𝑥 = 91,9 ∙ 1000 100 = 919 г Определяем массу воды, необходимую для промывки реактора из соотношения: 1000 г воды ---------------------------- 919 г х г воды ---------------------------------- 5000 г 𝑚𝐻2𝑂 = 1000 ∙ 5000 919 = 5441 г Тогда масса раствора в реакторе 𝑚р−ра = 𝑚𝐻2𝑂 + 𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙3 = 5441 + 5000 = 10 441 г Массовая доля вещества в растворе w равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: 𝑤 = 𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙3 𝑚р−ра ∙ 100% = 5000 10441 ∙ 100% = 47,89 % 48 Молярная концентрация СM равна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора 𝐶𝑀 = 𝑚 𝑀 ∙ 𝑉р−ра = 𝑛 𝑉р−ра где n=m/M – число молей вещества, моль; 𝑛 = 𝑚/𝑀 mв-ва – масса растворенного вещества, г; 𝑚𝐹𝑒𝐶𝑙3 = 5 кг = 5000 г М – молярная масса вещества, г/моль; 𝑀𝐹𝑒𝐶𝑙3 = 55,85 + 3 ∙ 35,5 = 162,35 г/моль V – объем раствора, л; 𝑉 = 𝑚р−ра 𝜌 = 10441 1 = 10 441 мл = 10,441 л ρ – плотность раствора, г/мл; принимаем 𝜌 = 1 г см3
- Седенков и Пулкин на автобусной остановке напали на Б. и ее дочь К. При этом Пулкин нанес несколько ударов рукой по лицу Б., а Седенков приставив к туловищу К. нож и, угрожая убийством, привели потерпевших в подвал недостроенного дома. В подвале дома Пулкин совершил с К. половой акт в естественной, и в оральной форме.
- Имеются следующие данные о производственной деятельности предприятий в отчетном периоде:
- Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2SO3: а) с сероводородом; б) с хлором.
- Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций: а) CuO + H2SO4; в) Cu(OH)2 + HNO3; б) AgNO3 + FeCl3; г) Pb(OH)2 + NaOH.
- В районный суд поступили материалы о мелком хулиганстве, совершенном Сидоровским (нецензурная брань в общественном транспорте). Судья Ковальчук единолично рассмотрел эти материалы и назначил наказание: 10 суток административного ареста.
- Как осуществить следующие превращения? Напишите уравнения соответствующих реакций
- Какая из следующих связей полярна? Укажите для каждой полярной связи более электроотрицательный атом и связи расположите в порядке возрастания степени их полярности a) Cl-I: б) Р-Р: в) C-N; г) F-F: д) О-Н.
- Федулин, увидев проходящую мимо него несовершеннолетнюю К., решил ее изнасиловать. Подойдя к К., он схватил ее руками за шею и насильно затащил в подвал недостроенного дома, где ударил ее один раз рукой по лицу и совершил с ней половой акт.
- В результате термической обработки рычаги должны получить повышенную прочность по всему сечению (твердость НВ 2300–2800). Для изготовления их выбрана сталь 40ХН: а) расшифруйте состав и определите, к какой группе относится данная сталь по назначению; б) назначьте режим термической обработки, приведите подробное его обоснование, объясните влияние входящих в данную сталь легирующих элементов на превращения, происходящие на всех этапах термической обработки.
- Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения двумя способами кислых натриевых солей следующих кислот: серной, сероводородной, ортофосфорной. Как диссоциируют эти соли?
- Разложение аммиака проводят в адиабатическом реакторе полного смешения. Кинетическое уравнение: U=(k. P)*((PNH, PH,50-PN,*PH,"5 (PNH, *Kp)) (моль NH; м3*с) Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры: K =18.56*1013*exp(-142630 (8.31*T)) Зависимость константы 108 равновесия от температуры: IgKp=-2078 T+ 2.4943-Ig(T)+ 1. 256-10 -+T1.8564-10 T- - 2.206. Рассчитать объём реактора. необходимого для достижения степени превращения аммиака XNH =0.8 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): аммиак 0,27, азот 0.01, водород 0.01, остальное - метан. расход смеси 6000 м' ч. температура смеси на входе в реактор 1000 К. давление 0,1 МПа.
- Приведите схему и соответствующие уравнения реакции синтеза пентадио- ла-2,3 из 1,5-дихлорпентана.
- Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: метиловый зеленый, метиловый красный, тропеолин 00, α-нафтолфталеин
- Определить средний уровень и показатели вариации возраста работников.