Ирина Эланс
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций хлора с холодным и нагретым раствором гидроксида калия. Используя справочные значения окислительно-восстановительных потенциалов (Решение → 45212)
Заказ №76443
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций хлора с холодным и нагретым раствором гидроксида калия. Используя справочные значения окислительно-восстановительных потенциалов, вычислите энергию Гиббса и константу равновесия реакций.
Решение:
Молекулярное уравнение реакции хлора с холодным раствором гидроксида калия: Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O Ионное уравнение реакции хлора с холодным раствором гидроксида калия: Cl₂ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + Cl⁻ + K⁺ + ClO⁻ + H₂O Уравнения полуреакций:
- Составьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей (МО) для частиц и определите порядок связи в них. 4. N2, H2, Ga2, Cs2, P2, Ge2
- Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах, назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц. 4. SClF5, AlCl3, GeF4, BI3, SiF4, CH4
- Запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в ПСЭ. №12 2. Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента символом; Eu 3. Назовите аналоги электронной структуры
- Для люминесцентного определения бора в руде навеску а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Затем к 1,00 мл раствора добавили спиртовой
- Вычислить процентное содержание железа в руде если после растворения 0,7100 г руды и восстановления железа до Fe2+ на титрование расходовали
- К 25,00 мл раствора KI прилили разбавленной НСl и 10,00 мл 0,05000 М КIO3. Выделившийся I2 отогнали, к охлажденному раствору прибавили избыток KI, который вступил в реакцию с оставшимся КIO3
- Какую навеску вещества, содержащего 40% СаО, 50% СаСО3 и 10% индифферентных примесей, нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20 мл 0,1 н. НС1
- Какая масса кремнезёма, содержащего98 % SiO2, и какая масса кокса, содержащего 96 % углерода, потребуются (теоретически) для получения 800 кг карборунда
- Почему существуют соли несуществующей кислоты H2CO3? Почему в ряду солей Li2CO3–Na2CO3–K2CO3–Rb2CO3–Cs2CO3 температура их разложения на оксиды увеличивается
- Аммиачную селитру (богатое азотом удобрение) получают нейтрализацией разбавленной азотной кислоты аммиаком. Какие объёмы аммиака (н. у.) и 40%-й HNO3 (ρ = 1,25) необходимы
- Алюминий и магний, не взаимодействующие при обычных условиях с водой, взаимодействуют с водным раствором хлорида аммония. Почему? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций
- В 1018 мл воды растворили 80 г серного ангидрида. Вычислите все известные виды концентраций полученной серной кислоты
- За счёт водорода (+1) вода может быть окислителем. По уравнению Нернста вычислите окислительно-восстановительный потенциал воды при 25 ºC. Исходя из свойств ряда электродных потенциалов, укажите металлы
- Для определения концентрации соляной кислоты был взят её объём 10 мл и разбавлен до 200 мл. Из разбавленного раствора было взято три пробы по 10 мл для титрования. На титрование проб израсходовано 12,6 мл