В 1018 мл воды растворили 80 г серного ангидрида. Вычислите все известные виды концентраций полученной серной кислоты (Решение → 45205)

Заказ №76443

В 1018 мл воды растворили 80 г серного ангидрида. Вычислите все известные виды концентраций полученной серной кислоты.

Решение:

Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4 Сделаем предварительные расчеты: n(H2SO4) = n(SO3) = m(SO3)/M(SO3) = 80/80 = 1 моль m(H2SO4) = n(H2SO4) *M(H2SO4) = 1*98 = 98 г