Ирина Эланс
Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения (Решение → 42709)
Заказ №63134
Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле. Na2SO4 + BaCl2 →
Решение:
Запишем уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl Если в избытке BaCl2 , формула мицеллы: 2 4 Агрегат Ядро Частица Мицелла BaSO Ва (2 ) x m n n x x Cl Cl
- На основе известных вам квантово-химических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в указанных ниже комплексных ионах и укажите: а) тип гибридизации
- Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v и обратной v реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция? 2. Рассчитайте скорость прямой реакции v0 в начальный
- Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия
- Определить возможность протекания реакции СаSО4(к) + СО2(г) = СаСО3 (к) + SO3 (г) в стандартных условиях
- Константа скорости разложения N2O5 при 55°С по реакции 2N2O5 = 4NO2 + О2 равна 1,7 *10-3 . В сосуд объёмом 5л ввели 2 моль N2O5. Рассчитать скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси: а) образуется 0,1 моль О2; б) останется 0,1 моль N2O5
- Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера. Примеры
- Основные понятия химической термодинамики: система, состояние, параметры и функции системы. Классификация систем и процессов. Привести примеры
- Реакция гидрирования этилена С2Н4 + Н2 = С2Н6 характеризуется энергией активации Еa = 180,5 кДж/моль и ΔrH0 = - 136,4 кДж/моль. Рассчитайте энергию активации обратной реакции
- Рассмотрите электрохимическую коррозию при контакте приведенных металлов во влажном воздухе и в водных растворах кислот Cd/Hg
- Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электрода. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный металл является катодом, а в другом –анодом. Укажите для каждого элемента электродные процессы и рассчитайте ЭДС в стандартных условиях. Железо
- Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите возможность протекания реакции между металлом и водным раствором электролита. Закончите уравнения возможных реакций и расставьте коэффициенты в
- Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов фтора и хлора в основном и возбуждённом состояниях. Почему хлор имеет 1, 3, 5, 7-валентные состояния, а для фтора это невозможно
- К водному раствору вещества Х объемом V с массовой долей растворенного вещества ω(Х) (плотность раствора ρ) прибавили воду объемом V(H2O). Определите массовую долю и моляльность вещества Х в этом растворе. Определите