Ирина Эланс
Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия (Решение → 42726)
Заказ №63134
Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия.
Решение:
а) исходная концентрации углекислого газа 0 моль/л, на образование 3 моль углекислого газа требуется 3 моль СО и 3/2 = 1,5 моль кислорода, тогда их исходные концентрации равны:
![Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия](/media/img/image_yWsd12D.png)
![Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия](/assets/img/1.png)
![Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия](/assets/img/3.svg)
- Определить возможность протекания реакции СаSО4(к) + СО2(г) = СаСО3 (к) + SO3 (г) в стандартных условиях
- Константа скорости разложения N2O5 при 55°С по реакции 2N2O5 = 4NO2 + О2 равна 1,7 *10-3 . В сосуд объёмом 5л ввели 2 моль N2O5. Рассчитать скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси: а) образуется 0,1 моль О2; б) останется 0,1 моль N2O5
- Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера. Примеры
- Основные понятия химической термодинамики: система, состояние, параметры и функции системы. Классификация систем и процессов. Привести примеры
- Равновесные концентрации в реакции N2 + 3Н2↔ 2NH3 составляют: [N2] = 2,5М; [NH3] = 3,6М; [Н2] = 1,8М. Рассчитать Кс и исходные концентрации N2 и Н2
- При сгорании 1 моль глюкозы до СО2 и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции. Вычислить ΔН°обр. глюкозы
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости, направление реакции с участием комплексов
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный металл является катодом, а в другом –анодом. Укажите для каждого элемента электродные процессы и рассчитайте ЭДС в стандартных условиях. Железо
- Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите возможность протекания реакции между металлом и водным раствором электролита. Закончите уравнения возможных реакций и расставьте коэффициенты в
- Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов фтора и хлора в основном и возбуждённом состояниях. Почему хлор имеет 1, 3, 5, 7-валентные состояния, а для фтора это невозможно
- К водному раствору вещества Х объемом V с массовой долей растворенного вещества ω(Х) (плотность раствора ρ) прибавили воду объемом V(H2O). Определите массовую долю и моляльность вещества Х в этом растворе. Определите
- Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения
- На основе известных вам квантово-химических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в указанных ниже комплексных ионах и укажите: а) тип гибридизации
- Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v и обратной v реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция? 2. Рассчитайте скорость прямой реакции v0 в начальный