Ирина Эланс
При сгорании 1 моль глюкозы до СО2 и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции. Вычислить ΔН°обр. глюкозы (Решение → 42720)
Заказ №63134
При сгорании 1 моль глюкозы до СО2 и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции. Вычислить ΔН°обр. глюкозы.
Решение:
Составим термохимическое уравнение реакции: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 0 х.р = -2538,6 кДж
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости, направление реакции с участием комплексов
- Энтальпия образования веществ. Закон Гесса, следствия из него
- Скорость реакции увеличилась в 124 раза, γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура
- Рассчитать состав равновесной газовой фазы FеО(к) + СО(г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) если Кс = 0,403, а в исходной смеси было 0,1 моль/л СО
- Номенклатура комплексов. Изомерия
- Основной закон химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- В системе А(г) + 2В (г) = C (г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В
- Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v и обратной v реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция? 2. Рассчитайте скорость прямой реакции v0 в начальный
- Равновесные концентрации веществ в системе: 2СО + О2 ↔ 2СО2 равны: [СО] = 2М; [О2] = 4М; [СО2] = 3М. Определить: а) исходные концентрации СО и О2; б) константу равновесия
- Определить возможность протекания реакции СаSО4(к) + СО2(г) = СаСО3 (к) + SO3 (г) в стандартных условиях
- Константа скорости разложения N2O5 при 55°С по реакции 2N2O5 = 4NO2 + О2 равна 1,7 *10-3 . В сосуд объёмом 5л ввели 2 моль N2O5. Рассчитать скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси: а) образуется 0,1 моль О2; б) останется 0,1 моль N2O5
- Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера. Примеры
- Основные понятия химической термодинамики: система, состояние, параметры и функции системы. Классификация систем и процессов. Привести примеры
- Равновесные концентрации в реакции N2 + 3Н2↔ 2NH3 составляют: [N2] = 2,5М; [NH3] = 3,6М; [Н2] = 1,8М. Рассчитать Кс и исходные концентрации N2 и Н2