Ирина Эланс
Основной закон химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (Решение → 42712)
Заказ №63134
Основной закон химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Решение:
Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для реакции nА + mВ = gАВ математическое выражение закона действия масс имеет вид v = СА n СB m , где v – скорость химической реакции; СА и СВ – концентрации реагирующих веществ; n, m – коэффициенты в уравнении реакции; – константа скорости реакции. Значение константы скорости не зависит от концентрации реагирующих веществ, а зависит от их природы и температуры
- В системе А(г) + 2В (г) = C (г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В
- Во сколько раз возрастает скорость прямой реакции 2NO + О2 → 2NO2 при увеличении давления в 3 раза
- При восстановлении 15,92г СuО углеродом по реакции СuО + С = Сu + СО (г) поглотилось 22,25 кДж теплоты. Определить ΔН0 (СuО)
- Катализ, катализаторы, механизм действия. Особенности ферментов как биокатализаторов
- Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзо - и эндотермические процессы. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты
- Рассчитать массу меди, находящуюся в виде ионов в 1,5л раствора глицината меди с концентрацией 0,008 моль/л, при избытке глицина, равном 0,05 моль/л. Кн = 2,6 *10-16
- Вычислить Кc для реакции: РСl5 ↔ РСl3 + Сl2, если из 4 моль РСl5, находящихся в закрытом сосуде объёмом 10л, подвергалось разложению 1,5 моль РСl5
- Равновесные концентрации в реакции N2 + 3Н2↔ 2NH3 составляют: [N2] = 2,5М; [NH3] = 3,6М; [Н2] = 1,8М. Рассчитать Кс и исходные концентрации N2 и Н2
- При сгорании 1 моль глюкозы до СО2 и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции. Вычислить ΔН°обр. глюкозы
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости, направление реакции с участием комплексов
- Энтальпия образования веществ. Закон Гесса, следствия из него
- Скорость реакции увеличилась в 124 раза, γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура
- Рассчитать состав равновесной газовой фазы FеО(к) + СО(г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) если Кс = 0,403, а в исходной смеси было 0,1 моль/л СО
- Номенклатура комплексов. Изомерия