Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ∆Нобр.298 0 (CH3COOH). Сколько грамм и м3 (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38кДж тепла? (Решение → 32350)

Заказ №38834

Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ∆Нобр.298 0 (CH3COOH). Сколько грамм и м3 (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38кДж тепла? Дано: ∆Н298 0 (C2H5OH (ж))=-276,9 кДж/моль ∆Н298 0 (O2)=0 кДж/моль ∆Н298 0 (CH3COOH (ж))=-484,9 кДж/моль ∆Н298 0 (H2O(ж))=-286,0 кДж/моль ∆Н𝑥.𝑝. 0 = −87,38 кДж/моль Найти: т-х ур-е; m(O2)-?

Решение:

Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов C2H5OH(ж)+O2(г)=CH3COOH(ж)+H2O(ж)+87,38 кДж/моль В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса: Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Следствия из закона Гесса: 3. Тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по величине и противоположны по знаку. 4. Тепловой эффект химической реакции (∆Н) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с учётом коэффициентов в уравнении реакции (то есть помноженные на них). Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении и объеме, не зависит от способа ее проведения, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ.      . 0 . 0 0 H H конеч H исх 0 0 . 0 кон реакции Н исх  Н  Н Используем теплоты образования веществ при стандартных условиях (табличные данные), принимая энтальпию образования простых веществ равной 0.