Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов KBr и Hg(NO3)2. (Решение → 32347)

Заказ №38763

. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов KBr и Hg(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделяются на инертных электродах при электролизе водного раствора К.Вг в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 A?                                                                                                                                                          Решение:                                                                                                                                                                                                Запишем процесс электролиза раствора бромида калия KBr. KBr=K⁺+Br⁻ Катод (-) Анод (+) 2Н₂O +2e⁻=H₂ +2OH⁻ 2Br⁻ -2e⁻=Br₂° восстановление окисление эл.ток Суммарно: 2КBr +2H₂O = H₂+2KOH+Br₂ Таким образом, при электролизе водного раствора калия бромида на электродах выделяется газ H2 и бром в свободном состоянии. Законы Фарадея можно записать в виде следующей формулы: где: m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество F = 96 485,33(83) Кл·моль−1 — постоянная Фарадея M — молярная масса вещества (Например, молярная масса воды H2O = 18 г/моль) z — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион). Заметим, что M/z — это эквивалентная масса осаждённого вещества. Для первого закона Фарадея M, F и z являются константами, так что чем больше величина Q, тем больше будет величина m. Для второго закона Фарадея Q, F и z являются константами, так что чем больше величина M/z (эквивалентная масса), тем больше будет величина m. В простейшем случае постоянного тока электролиза приводит к: