Ирина Эланс
Напишите уравнение зависимости константы равновесия химической реакции o K от температуры в дифференциальном виде и проведите его анализ. (Решение → 1679)
Заказ №38623
Напишите уравнение зависимости константы равновесия химической реакции o K от температуры в дифференциальном виде и проведите его анализ.
Ответ:
Для расчетов равновесия при различных температурах уравнение имеет вид: d ln Кр = В узком интервале температур тепловой эффект реакции практически не зависит от температуры, т.е. ∆Ср = 0. Поэтому, после интегрирования получим где В – постоянная интегрирования. Из сравнения уравнений видно, что В = ΔrS/T Уравнение, отнесенное к стандартным условиям можно записать в виде:
- Напишите уравнение реакции фенилаланина с азотной кислотой. Что образуется при этом
- Рассчитайте o p G T реакции А при T 298 K в Дж K и сделайте вывод о влиянии температуры на энергию Гиббса реакции.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения ( для р = 0,95 ): При объемном титровании раствором щелочи реакционной массы, содержащей фенол и ацетон, были получены следующие результаты (в %);
- Приведите уравнение изотермы Вант-Гоффа для случая достижения состояния равновесия.
- Напишите уравнение реакции аспарагиновой кислоты с аммиаком. Назовите образующееся вещество.
- Соединения, содержащие связи Э-О-Н и Э-Н, их кислотно-основные свойства, зависимость свойств от степени окисления и радиусов ионов. Изменение кислотно-основных свойств по периодам и группам
- Приведите реакцию получения аммиаката меди (11), напишите выражение Кн . Предложите два способа разрушения аммиаката.
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катион: NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15,00 мл каждая оттитрованы раствором HCl. На титрование было израсходовано соответственно 20,05; 20,12; 20,10 мл HCl.
- Полисахариды как продукты поликонденсации моносахаридов. Характер связей в молекулах полисахаридов, углеводный состав (пентозаны, гексозаны); гомо- и гетерополисахариды.
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: H2S+I2 = 2HI+S
- Вычислить растворимость: йодида свинца(II) и массу свинца в 50 мл насыщенного раствора
- Напишите формулы следующих дисахаридов: мальтоза, целлобиоза, лактоза, сахароза. Какие из них относят к восстанавливающим и почему
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катионы NH4 + , Na+ , K + , Mg2+ , Ca2+ , Ba2+ , Fe3+ , Fe2+ , Zn2+ , Al3+ , Cr3+ , Mn2+ .