Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15,00 мл каждая оттитрованы раствором HCl. На титрование было израсходовано соответственно 20,05; 20,12; 20,10 мл HCl. (Решение → 1673)
Заказ №38813
Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15,00 мл каждая оттитрованы раствором HCl. На титрование было израсходовано соответственно 20,05; 20,12; 20,10 мл HCl.
Решение:
1.Реакция взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+НCl=NaCl+CO2↑+H2O Определяем среднее арифметическое значение из полученных значений объема соляной кислоты, идущей на титрование раствора карбоната натрия с аликвотой 15 мл: № титрования 1 2 3 V,мл 20,05 20,12 20,10 𝑋ср = ∑ 𝑥𝑖 𝑛 𝑖=1 𝑛 (2.1) В данном случае 𝑋ср = 20,05 + 20,12 + 20,10 3 = 20,09 г 2. Определяем среднее квадратичное отклонение по формуле: 𝜎 = √ ∑ (𝑥𝑖 − 𝑋ср) 𝑛 2 𝑖=1 𝑛 − 1 (2.2) Вычисления для удобства запишем в виде таблицы
- Полисахариды как продукты поликонденсации моносахаридов. Характер связей в молекулах полисахаридов, углеводный состав (пентозаны, гексозаны); гомо- и гетерополисахариды.
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: H2S+I2 = 2HI+S
- Вычислить растворимость: йодида свинца(II) и массу свинца в 50 мл насыщенного раствора
- Напишите формулы следующих дисахаридов: мальтоза, целлобиоза, лактоза, сахароза. Какие из них относят к восстанавливающим и почему
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катионы NH4 + , Na+ , K + , Mg2+ , Ca2+ , Ba2+ , Fe3+ , Fe2+ , Zn2+ , Al3+ , Cr3+ , Mn2+ .
- Напишите уравнение зависимости константы равновесия химической реакции o K от температуры в дифференциальном виде и проведите его анализ.
- Напишите уравнение реакции фенилаланина с азотной кислотой. Что образуется при этом
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении.
- Вычислить растворимость соли сульфида меди (II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора.
- Вычислить произведение растворимости соли: MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Объемным методом определяли содержание свободной серы в тиоколе; при этом были получены следующие результаты (процент): 0,38; 0,38; 0,36 и 0,34
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: между арсенит ионом и йдом в присутствии гидрокарбоната натрия.
- На фруктозу подействуйте: а) этанолом; б) избытком хлорметана; в) хлорангидридом пропановой кислоты. Напишите реакции гидроли за полученных продуктов.
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катион: NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+.