Ирина Эланс
Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Объемным методом определяли содержание свободной серы в тиоколе; при этом были получены следующие результаты (процент): 0,38; 0,38; 0,36 и 0,34 (Решение → 1669)
Заказ №38813
Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Объемным методом определяли содержание свободной серы в тиоколе; при этом были получены следующие результаты (процент): 0,38; 0,38; 0,36 и 0,34
Решение:
1.Определяем среднее арифметическое значение содержания свободной серы (%) объемнм методом в тиоколе. № опыта 1 2 3 4 V,мл 0,38 0,38 0,36 0,34 𝑋ср = ∑ 𝑥𝑖 𝑛 𝑖=1 𝑛 (2.1) В данном случае 𝑋ср = 0,38 + 0,38 + 0,36 + 0,34 4 = 0,365 % 2. Определяем среднее квадратичное отклонение по формуле: 𝜎 = √ ∑ (𝑥𝑖 − 𝑋ср) 𝑛 2 𝑖=1 𝑛 − 1 (2.2) Вычисления для удобства запишем в виде таблицы


- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: между арсенит ионом и йдом в присутствии гидрокарбоната натрия.
- На фруктозу подействуйте: а) этанолом; б) избытком хлорметана; в) хлорангидридом пропановой кислоты. Напишите реакции гидроли за полученных продуктов.
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катион: NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15,00 мл каждая оттитрованы раствором HCl. На титрование было израсходовано соответственно 20,05; 20,12; 20,10 мл HCl.
- Полисахариды как продукты поликонденсации моносахаридов. Характер связей в молекулах полисахаридов, углеводный состав (пентозаны, гексозаны); гомо- и гетерополисахариды.
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: H2S+I2 = 2HI+S
- Вычислить растворимость: йодида свинца(II) и массу свинца в 50 мл насыщенного раствора
- Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5
- Качественная реакция на катионы Fe3+
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катионы NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+ , Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ .
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): В четырех параллельных пробах NH4Cl определены следующие значения массы NH3 (в граммах): 0,1065; 0,1082; 0,1074; 0,1090.
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении.
- Вычислить растворимость соли сульфида меди (II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора.
- Вычислить произведение растворимости соли: MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.