Вычислить растворимость соли сульфида меди (II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора. (Решение → 1667)
Заказ №38813
8.Вычислить растворимость соли сульфида меди (II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора. Дано: Vнас. p-pa=150 мл=0,15 л Найти: S (CuS). m(Cu) - ?
Решение:
При осаждении или растворении веществ образуется гетерогенная система, состоящая из двух фаз – насыщенного раствора малорастворимого вещества и его осадка. Между раствором и осадком устанавливается динамическое равновесие, которое определяется двумя процессами – осаждением и растворением. Состояние равновесия системы – раствор – осадок описывают правилом произведения растворимости, которое применимо только к насыщенным растворам малорастворимых веществ. Согласно закону действия масс, при установившемся равновесии в насыщенном водном растворе при данной температуре и давлении, произведение концентраций ионов, составляющих осадок, остается постоянным и называется произведением растворимости. В общем случае для малорастворимого электролита характерен следующий обратимый процесс: 𝐾𝑡𝑥𝐴𝑛𝑦 ⇄ 𝑥𝐾𝑡𝑚+ + 𝑦𝐴𝑛𝑛− (1.1) где Kt - катион; An - анион; m+ и n- - степень окисления элементов; х,у - стехиометрические коэффициенты реакции
- Вычислить произведение растворимости соли: MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Объемным методом определяли содержание свободной серы в тиоколе; при этом были получены следующие результаты (процент): 0,38; 0,38; 0,36 и 0,34
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: между арсенит ионом и йдом в присутствии гидрокарбоната натрия.
- На фруктозу подействуйте: а) этанолом; б) избытком хлорметана; в) хлорангидридом пропановой кислоты. Напишите реакции гидроли за полученных продуктов.
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катион: NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15,00 мл каждая оттитрованы раствором HCl. На титрование было израсходовано соответственно 20,05; 20,12; 20,10 мл HCl.
- Полисахариды как продукты поликонденсации моносахаридов. Характер связей в молекулах полисахаридов, углеводный состав (пентозаны, гексозаны); гомо- и гетерополисахариды.
- Рассчитайте стандартную константу равновесия o K химической реакции А при температуре 298 K и 5–6 температурах в диапазоне от T 100 до T 100.
- Используя аналитическую зависимость o ln ( ) K f T найдите производную o dln K dT и рассчитайте величину истинного теплового эффекта реакции А при температуре Т (табл. 5)
- Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5
- Качественная реакция на катионы Fe3+
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катионы NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+ , Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ .
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): В четырех параллельных пробах NH4Cl определены следующие значения массы NH3 (в граммах): 0,1065; 0,1082; 0,1074; 0,1090.
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении.