Ирина Эланс
Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5 (Решение → 1662)
Заказ №38623
Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5. Запишите уравнения o lg ( ) K f T и o ln ( ) K f T для Вашей реакции, подставив в них численные значения указанных коэффициентов.
Ответ:
Подставляя приведенные данные, запишем уравнения зависимости: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T = 9874/Т – 7,140*lgT + 1,880*10-3T – 1,371 Переход от десятичного логарифма к натуральному имеет вид: lgb=M⋅lnb≈0.4343lnb
- Качественная реакция на катионы Fe3+
- В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катионы NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+ , Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ .
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): В четырех параллельных пробах NH4Cl определены следующие значения массы NH3 (в граммах): 0,1065; 0,1082; 0,1074; 0,1090.
- Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении.
- Вычислить растворимость соли сульфида меди (II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора.
- Вычислить произведение растворимости соли: MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.
- Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Объемным методом определяли содержание свободной серы в тиоколе; при этом были получены следующие результаты (процент): 0,38; 0,38; 0,36 и 0,34
- Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств?
- Используя графическую зависимость o K f T ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT
- На основании значений o K , рассчитанных в п. 13, постройте график зависимости o K f T ( ) в диапазоне температур от T 100 до T 100.
- По графику o ln (1/ ) K f T , который в небольшом температурном интервале представляет собой прямую линию, определите производную o dln d 1 K T , равную тангенсу угла наклона прямой, и рассчитайте средний тепловой эффект реакции А.
- На основании рассчитанных значений константы равновесия (п. 13) постройте график зависимости o ln (1/ ) K f T .
- Рассчитайте стандартную константу равновесия o K химической реакции А при температуре 298 K и 5–6 температурах в диапазоне от T 100 до T 100.
- Используя аналитическую зависимость o ln ( ) K f T найдите производную o dln K dT и рассчитайте величину истинного теплового эффекта реакции А при температуре Т (табл. 5)