Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств? (Решение → 1655)
Заказ №38623
Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств?
Ответ:
Параметры — это свойства веществ, которые идентифицируют их термодинамическое состояние в определенное время. Термодинамическое состояние — это состояние вещества с точки зрения его давления, температуры, внутренней энергии, плотности, удельного объема, энтальпии и энтропии. Любые два параметра вещества определяют его термодинамическое состояние. Существует две категории термодинамических параметров: интенсивные и экстенсивные. Интенсивный параметр — это свойство, которое не зависит от количества или размера системы. Температура и давление — интенсивные параметры веществ и систем. Экстенсивные параметры зависят от количества или размера вещества или системы. Масса и объем — экстенсивные параметры.
- Используя графическую зависимость o K f T ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT
- На основании значений o K , рассчитанных в п. 13, постройте график зависимости o K f T ( ) в диапазоне температур от T 100 до T 100.
- По графику o ln (1/ ) K f T , который в небольшом температурном интервале представляет собой прямую линию, определите производную o dln d 1 K T , равную тангенсу угла наклона прямой, и рассчитайте средний тепловой эффект реакции А.
- На основании рассчитанных значений константы равновесия (п. 13) постройте график зависимости o ln (1/ ) K f T .
- Рассчитайте стандартную константу равновесия o K химической реакции А при температуре 298 K и 5–6 температурах в диапазоне от T 100 до T 100.
- Используя аналитическую зависимость o ln ( ) K f T найдите производную o dln K dT и рассчитайте величину истинного теплового эффекта реакции А при температуре Т (табл. 5)
- Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5
- Постройте график M 2 H f x m ( ), где x2 мольная доля метанола.
- Рассчитайте функции смешения M M M M G H S V , , , для системы вода – метанол (табл. 6) в предположении образования 1 моль идеального раствора указанной в задании концентрации.
- Приведите выражение, связывающее термодинамическую функцию смешения ML (изменение интегрального свойства Lсм ) при образовании системы (раствора) из чистых компонентов с парциальными молярными функциями смешения компонентов MLi
- Первое уравнение Гиббса–Дюгема. Связь интегрального свойства раствора L с парциальными молярными свойствами компонентов Li
- Что называется молем раствора?
- Способы выражения состава раствора. Дайте математическое выражение молярной ( i c ), моляльной ( mi ), массовой (процентной) концентрации ( wi ) и мольной доли ( i x ) компонента раствора.
- Напишите выражение парциальной молярной величины (свойства) для i–того компонента, если общее интегральное свойство системы L.