Ирина Эланс
Рассчитайте функции смешения M M M M G H S V , , , для системы вода – метанол (табл. 6) в предположении образования 1 моль идеального раствора указанной в задании концентрации. (Решение → 1649)
Заказ №38623
Рассчитайте функции смешения M M M M G H S V , , , для системы вода – метанол (табл. 6) в предположении образования 1 моль идеального раствора указанной в задании концентрации.
Ответ:
Вычислим функции смешения (расчет ведем при Т = 298 К): - энергия Гиббса смешения: G M = nRTlnX2 Подставив данные, получим: G M = 1*8,314*298*ln0,25 = -3435 (Дж) - энтропия смешения: S M = - RlnX2 Подставив данные, получим:
- Приведите выражение, связывающее термодинамическую функцию смешения ML (изменение интегрального свойства Lсм ) при образовании системы (раствора) из чистых компонентов с парциальными молярными функциями смешения компонентов MLi
- Первое уравнение Гиббса–Дюгема. Связь интегрального свойства раствора L с парциальными молярными свойствами компонентов Li
- Что называется молем раствора?
- Способы выражения состава раствора. Дайте математическое выражение молярной ( i c ), моляльной ( mi ), массовой (процентной) концентрации ( wi ) и мольной доли ( i x ) компонента раствора.
- Напишите выражение парциальной молярной величины (свойства) для i–того компонента, если общее интегральное свойство системы L.
- Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств?
- Используя графическую зависимость o K f T ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT
- По данным о составах равновесных жидкой xж и паровой п х фаз для бинарной системы А – В при различных температурах и давлении р 1 атм (табл. 8) постройте диаграмму кипения (диаграмму T x ).
- Сформулируйте 1-й и 2-й законы Коновалова.
- Постройте график зависимости парциального давления воды, метанола и общего давления в системе от мольной доли второго компонента. Нанесите на график аналогичные зависимости по закону Рауля.
- Определите изменение химического потенциала каждого компонента μi и энергию Гиббса смешения MG при образовании 1 моля раствора заданной концентрации.
- По данным о давлении насыщенного пара чистых веществ и парциальных давлений компонентов при Т = 298 К (система H O CH OH 2 3 , табл. 6) определите рациональные активности ( x a )
- Определите по графику парциальные молярные энтальпии смешения воды ( M H1 ) и метанола ( M H2 ) для концентрации 2 x 0,35
- Постройте график M 2 H f x m ( ), где x2 мольная доля метанола.