Ирина Эланс
Первое уравнение Гиббса–Дюгема. Связь интегрального свойства раствора L с парциальными молярными свойствами компонентов Li (Решение → 1651)
Заказ №38623
Первое уравнение Гиббса–Дюгема. Связь интегрального свойства раствора L с парциальными молярными свойствами компонентов Li .
Ответ:
Гиббса-Дюгема уравнение, связывает изменения температуры Т, давления р и хим. потенциалов компонентов равновесных термодинамич. систем. В общем виде записывается в форме: где S и V-энтропия и объем системы соотв., ni-число молей i-того компонента. Для процессов, происходящих при постоянных Т и р, Гиббса-Дюгема уравнение устанавливает связь между
- Что называется молем раствора?
- Способы выражения состава раствора. Дайте математическое выражение молярной ( i c ), моляльной ( mi ), массовой (процентной) концентрации ( wi ) и мольной доли ( i x ) компонента раствора.
- Напишите выражение парциальной молярной величины (свойства) для i–того компонента, если общее интегральное свойство системы L.
- Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств?
- Используя графическую зависимость o K f T ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT
- На основании значений o K , рассчитанных в п. 13, постройте график зависимости o K f T ( ) в диапазоне температур от T 100 до T 100.
- По графику o ln (1/ ) K f T , который в небольшом температурном интервале представляет собой прямую линию, определите производную o dln d 1 K T , равную тангенсу угла наклона прямой, и рассчитайте средний тепловой эффект реакции А.
- Постройте график зависимости парциального давления воды, метанола и общего давления в системе от мольной доли второго компонента. Нанесите на график аналогичные зависимости по закону Рауля.
- Определите изменение химического потенциала каждого компонента μi и энергию Гиббса смешения MG при образовании 1 моля раствора заданной концентрации.
- По данным о давлении насыщенного пара чистых веществ и парциальных давлений компонентов при Т = 298 К (система H O CH OH 2 3 , табл. 6) определите рациональные активности ( x a )
- Определите по графику парциальные молярные энтальпии смешения воды ( M H1 ) и метанола ( M H2 ) для концентрации 2 x 0,35
- Постройте график M 2 H f x m ( ), где x2 мольная доля метанола.
- Рассчитайте функции смешения M M M M G H S V , , , для системы вода – метанол (табл. 6) в предположении образования 1 моль идеального раствора указанной в задании концентрации.
- Приведите выражение, связывающее термодинамическую функцию смешения ML (изменение интегрального свойства Lсм ) при образовании системы (раствора) из чистых компонентов с парциальными молярными функциями смешения компонентов MLi