Ирина Эланс
Используя графическую зависимость o K f T ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT (Решение → 1656)
Заказ №38623
Используя графическую зависимость o K f T ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT как тангенс угла наклона касательной к кривой зависимости константы равновесия o K от температуры.
Ответ:
-5E+13 0 5E+13 1E+14 1,5E+14 2E+14 2,5E+14 3E+14 3,5E+14 4E+14 290 490 690 890 1090 1290 T, K K Согласно графика: o dK dT = tg a = (3,58*1014)/(900-298) = 5,9*1011 ΔrH = 5,9*1011*8,314*10002 = 49,1*1017 (Дж)
- На основании значений o K , рассчитанных в п. 13, постройте график зависимости o K f T ( ) в диапазоне температур от T 100 до T 100.
- По графику o ln (1/ ) K f T , который в небольшом температурном интервале представляет собой прямую линию, определите производную o dln d 1 K T , равную тангенсу угла наклона прямой, и рассчитайте средний тепловой эффект реакции А.
- На основании рассчитанных значений константы равновесия (п. 13) постройте график зависимости o ln (1/ ) K f T .
- Рассчитайте стандартную константу равновесия o K химической реакции А при температуре 298 K и 5–6 температурах в диапазоне от T 100 до T 100.
- Используя аналитическую зависимость o ln ( ) K f T найдите производную o dln K dT и рассчитайте величину истинного теплового эффекта реакции А при температуре Т (табл. 5)
- Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5
- Качественная реакция на катионы Fe3+
- Рассчитайте функции смешения M M M M G H S V , , , для системы вода – метанол (табл. 6) в предположении образования 1 моль идеального раствора указанной в задании концентрации.
- Приведите выражение, связывающее термодинамическую функцию смешения ML (изменение интегрального свойства Lсм ) при образовании системы (раствора) из чистых компонентов с парциальными молярными функциями смешения компонентов MLi
- Первое уравнение Гиббса–Дюгема. Связь интегрального свойства раствора L с парциальными молярными свойствами компонентов Li
- Что называется молем раствора?
- Способы выражения состава раствора. Дайте математическое выражение молярной ( i c ), моляльной ( mi ), массовой (процентной) концентрации ( wi ) и мольной доли ( i x ) компонента раствора.
- Напишите выражение парциальной молярной величины (свойства) для i–того компонента, если общее интегральное свойство системы L.
- Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств?