Напишите уравнения гидролиза соли К2СО3 по двум ступеням и выражения для констант гидролиза. Рассчитайте соответствующие константы гидролиза. (Решение → 29330)

заказ №38755

Задача № 3

3. Напишите уравнения гидролиза соли К2СО3 по двум ступеням и выражения для констант гидролиза. Рассчитайте соответствующие константы гидролиза. Какой вывод можно сделать на основании проведенного расчета?

Решение: Уравнения гидролиза соли: K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH – I ступень 2К+ + СО3 2- + H2O ↔ KHCO3 + К + + ОНК + + СО3 2- + H2O ↔ KHCO3 + ОНВыражение константы гидролиза: Кг = [𝑂𝐻−]∙[𝐾𝐻𝐶𝑂3] [𝐾+]∙[𝐶𝑂32−] Кг = 𝐾(𝐻2𝑂) 𝐾𝑎 , где Ка – константа диссоциации слабой кислоты (в нашем случае, Ка = К(Н2СО3)1 = 4.27·10-7 ). Тогда: Кг1 = 10−14 4.27∙10−7 = 0.23·10-7 KHCO3 + H2O ↔ KOH + H2O + CO2↑ - II ступень К + + НСО3 - + Н2О ↔ К+ + ОН- + H2O + CO2↑ НСО3 - ↔ ОН- + CO2↑ Выражение константы гидролиза: Кг2 = [𝑂𝐻−]∙[СО2] [𝐻𝐶𝑂3−] Кг2 = 𝐾(𝐻2𝑂) 𝐾𝑎 , где Ка – константа диссоциации слабой кислоты (в нашем случае, Ка = К(Н2СО3)2 = 4.68·10-11). Тогда: Кг2 = 10−14 4.68∙10−11 = 0.21·10-3 По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза: чем больше ее значение, тем в большей мере протекает гидролиз. Таким образом, по имеющимся данным, можно сделать вывод, что гидролиз в большей мере протекает по второй стадии, так как значение константы гидролиза второй стадии больше, чем в первой.