Ирина Эланс
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой (Решение → 44434)
Заказ №70602
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой 2 А через раствор вещества Х в течение 1 часа. Если в результате электролиза на электродах выделяются газы, то вычислите объем газа при н. у. Ортофосфат натрия
Решение:
Составим схему электролиза: Na3PO4 = 3Na+ + PO4 2- Катод Na+ , Н2О Анод PO4 2- , Н2О На катоде: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2OH- На аноде: 2Н2О – 4ē = 4Н+ + О2. Продукты электролиза – Н2 и О2
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный металл является катодом, а в другом – анодом. Укажите для каждого элемента электродные процессы и рассчитайте ЭДС
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам. Укажите окислитель и восстановитель
- Определите возможные значения орбитального квантового числа при n = 4. Сколько электронов может содержаться на четвёртом энергетическом уровне? Приведите современную формулировку Периодического закона. Составьте
- Напишите уравнения реакции (в молекулярной и ионномолекулярной формах), протекающей в водном растворе между: Ортофосфатом калия и нитратом кальция.
- К водному раствору вещества азотной кислоты объемом V 100 см3 с массовой долей растворенного вещества ω 20%(Х) (плотность раствора 1,115г/см3 ρ) прибавили воду объемом
- Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества (Х) в водном растворе с массовой долей растворенного вещества ω(Х) и плотностью раствора ρ. Гидроксид аммония
- Напишите выражение константы равновесия для системы: В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление
- Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе. 20,00 мл этого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затрачено
- Навеска образца сульфита натрия безводного растворена в колбе вместимостью 200 мл. К 20 мл полученного раствора прилили 40 мл йода (К=1,0190 и С=0,1н). Избыток йода оттитровали
- Для анализа баббита его навеску 1,1524 г растворили в серной кислоте и в полученном растворе сурьму (III) оттитровали раствором бромата калия (К=1,0055, С=0,1н), которого затратили
- Для анализа образца фенола бромид-броматным методом массу фенола 1,1250г растворили в мерной колбе на 250 см3 . 10 см3 этого раствора обработали 50 см3 бромид-броматной смесью (К=0,9870, С=0,1н). На титрование йода
- Приведите возможные качественные реакции данных ионов металлов. Какие основные способы количественного определения возможны для данных ионов металлов? Mn2+, Pt2+
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4]
- Рассмотрите электрохимическую коррозию при контакте приведенных металлов во влажном воздухе и в водных растворах кислот. Приведите не менее трех способов