Ирина Эланс
Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4] (Решение → 44443)
Заказ №70602
Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4].
Решение:
К4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия, комплесообразователь – железо, степень окисления +2, заряд иона -4, координационное число 6
![Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4]](/media/img/image_Gh9sm1w.png)
![Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4]](/assets/img/1.png)
![Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4]](/assets/img/3.svg)
- Рассмотрите электрохимическую коррозию при контакте приведенных металлов во влажном воздухе и в водных растворах кислот. Приведите не менее трех способов
- Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный металл является катодом, а в другом – анодом. Укажите для каждого элемента электродные процессы и рассчитайте ЭДС
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам. Укажите окислитель и восстановитель
- Определите возможные значения орбитального квантового числа при n = 4. Сколько электронов может содержаться на четвёртом энергетическом уровне? Приведите современную формулировку Периодического закона. Составьте
- Напишите уравнения реакции (в молекулярной и ионномолекулярной формах), протекающей в водном растворе между: Ортофосфатом калия и нитратом кальция.
- К водному раствору вещества азотной кислоты объемом V 100 см3 с массовой долей растворенного вещества ω 20%(Х) (плотность раствора 1,115г/см3 ρ) прибавили воду объемом
- В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1506г технического железного купороса FeSO4 7H2O. На тирование 20 мл полученного раствора израсходовалось 19,62 мл 0,0983н раствора
- Навеска 0,1408 натрия бромида растворили в воде, раствор обработали 50,00 мл 0,0450н раствором нитрата серебра. На обратное титрование израсходовано 27,00 мл раствора 0,05н тиоционата аммония (К=0,9900). Рассчитайте
- Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе. 20,00 мл этого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затрачено
- Навеска образца сульфита натрия безводного растворена в колбе вместимостью 200 мл. К 20 мл полученного раствора прилили 40 мл йода (К=1,0190 и С=0,1н). Избыток йода оттитровали
- Для анализа баббита его навеску 1,1524 г растворили в серной кислоте и в полученном растворе сурьму (III) оттитровали раствором бромата калия (К=1,0055, С=0,1н), которого затратили
- Для анализа образца фенола бромид-броматным методом массу фенола 1,1250г растворили в мерной колбе на 250 см3 . 10 см3 этого раствора обработали 50 см3 бромид-броматной смесью (К=0,9870, С=0,1н). На титрование йода
- Приведите возможные качественные реакции данных ионов металлов. Какие основные способы количественного определения возможны для данных ионов металлов? Mn2+, Pt2+