Ирина Эланс
Навеска 0,1408 натрия бромида растворили в воде, раствор обработали 50,00 мл 0,0450н раствором нитрата серебра. На обратное титрование израсходовано 27,00 мл раствора 0,05н тиоционата аммония (К=0,9900). Рассчитайте (Решение → 44419)
Заказ №70602
Навеска 0,1408 натрия бромида растворили в воде, раствор обработали 50,00 мл 0,0450н раствором нитрата серебра. На обратное титрование израсходовано 27,00 мл раствора 0,05н тиоционата аммония (К=0,9900). Рассчитайте массовую долю в % примесей в образце. М.м. натрия бромида = 102, 89
Решение:
Составим уравнение реакции: NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO3
- Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе. 20,00 мл этого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затрачено
- Навеска образца сульфита натрия безводного растворена в колбе вместимостью 200 мл. К 20 мл полученного раствора прилили 40 мл йода (К=1,0190 и С=0,1н). Избыток йода оттитровали
- Для анализа баббита его навеску 1,1524 г растворили в серной кислоте и в полученном растворе сурьму (III) оттитровали раствором бромата калия (К=1,0055, С=0,1н), которого затратили
- Для анализа образца фенола бромид-броматным методом массу фенола 1,1250г растворили в мерной колбе на 250 см3 . 10 см3 этого раствора обработали 50 см3 бромид-броматной смесью (К=0,9870, С=0,1н). На титрование йода
- Приведите возможные качественные реакции данных ионов металлов. Какие основные способы количественного определения возможны для данных ионов металлов? Mn2+, Pt2+
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4]
- Рассмотрите электрохимическую коррозию при контакте приведенных металлов во влажном воздухе и в водных растворах кислот. Приведите не менее трех способов
- Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), H0 х.р.= 51,8 кДж, Кс = 50. Равновесные концентрации водорода и иода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и иода
- На основании табличных значений G 0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S 0 х.р. Ответ обоснуйте. COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г)
- Определить массо-объемную долю глюкозы в растворе при температуре 280С и значении показателя преломления анализируемого раствора 1,3416, используя рефрактометрические таблицы
- На титрование 10 мл раствора, содержащего амидопирина и натрия хлорида, пошло 9,05 мл 0,1М раствора нитрата серебра (К=1,002). Рассчитайте массо-объемную долю каждого вещества в растворе, если показатель преломления
- В мерную колбу вместимостью 500 мл поместили 20 мл хлороводородной кислоты плотностью 1,120. Объем довели водой до метки. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовалось 20,15 мл раствора
- В мерной колбе на 200 мл растворили 4,8530 г концентрированной кислоты азотной. На титрование 25 мл полученного раствора израсходовалось 20 мл 0,2М раствора гидроксида натрия. Поправочный коэффициент
- В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1506г технического железного купороса FeSO4 7H2O. На тирование 20 мл полученного раствора израсходовалось 19,62 мл 0,0983н раствора