Ирина Эланс
В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1506г технического железного купороса FeSO4 7H2O. На тирование 20 мл полученного раствора израсходовалось 19,62 мл 0,0983н раствора (Решение → 44418)
Заказ №70602
В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1506г технического железного купороса FeSO4 7H2O. На тирование 20 мл полученного раствора израсходовалось 19,62 мл 0,0983н раствора перманганата калия . Вычислить массовую долю (в %) железного купороса в образце.
Решение:
Составим уравнение реакции: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O 1| MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
- Навеска 0,1408 натрия бромида растворили в воде, раствор обработали 50,00 мл 0,0450н раствором нитрата серебра. На обратное титрование израсходовано 27,00 мл раствора 0,05н тиоционата аммония (К=0,9900). Рассчитайте
- Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе. 20,00 мл этого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затрачено
- Навеска образца сульфита натрия безводного растворена в колбе вместимостью 200 мл. К 20 мл полученного раствора прилили 40 мл йода (К=1,0190 и С=0,1н). Избыток йода оттитровали
- Для анализа баббита его навеску 1,1524 г растворили в серной кислоте и в полученном растворе сурьму (III) оттитровали раствором бромата калия (К=1,0055, С=0,1н), которого затратили
- Для анализа образца фенола бромид-броматным методом массу фенола 1,1250г растворили в мерной колбе на 250 см3 . 10 см3 этого раствора обработали 50 см3 бромид-броматной смесью (К=0,9870, С=0,1н). На титрование йода
- Приведите возможные качественные реакции данных ионов металлов. Какие основные способы количественного определения возможны для данных ионов металлов? Mn2+, Pt2+
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4]
- Для реакции C(графит) + CO2(г) = 2CO(г), H0 х.р. = 172.6 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними
- Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), H0 х.р.= 51,8 кДж, Кс = 50. Равновесные концентрации водорода и иода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и иода
- На основании табличных значений G 0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S 0 х.р. Ответ обоснуйте. COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г)
- Определить массо-объемную долю глюкозы в растворе при температуре 280С и значении показателя преломления анализируемого раствора 1,3416, используя рефрактометрические таблицы
- На титрование 10 мл раствора, содержащего амидопирина и натрия хлорида, пошло 9,05 мл 0,1М раствора нитрата серебра (К=1,002). Рассчитайте массо-объемную долю каждого вещества в растворе, если показатель преломления
- В мерную колбу вместимостью 500 мл поместили 20 мл хлороводородной кислоты плотностью 1,120. Объем довели водой до метки. На титрование 15 мл полученного раствора израсходовалось 20,15 мл раствора
- В мерной колбе на 200 мл растворили 4,8530 г концентрированной кислоты азотной. На титрование 25 мл полученного раствора израсходовалось 20 мл 0,2М раствора гидроксида натрия. Поправочный коэффициент