Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), H0 х.р.= 51,8 кДж, Кс = 50. Равновесные концентрации водорода и иода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и иода (Решение → 44442)

Заказ №70602

Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), H0 х.р.= 51,8 кДж, Кс = 50. Равновесные концентрации водорода и иода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и иода. Какие факторы будут способствовать увеличению равновесной концентрации продукта реакции?

Решение:

Выражение константы равновесия: 2 2 2 2 [ ] [ ] 50 [ ][ ] 1 6 [ ] 1 6 51,8 17,32 HI HI К H I HI         По уравнению реакции на образование 17,32 моль/л йодоводорода требуется по 17,32/2 = 8,66 моль/л водорода и йода, тогда их начальные концентрации будут равны: [H2] = 1+8.66 = 9,66 моль/л [I2] = 6+8,66 = 14,66 моль/л