Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений? CaCl2, K2CO3, NiSO4 (Решение → 33446)

Заказ №38834

Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений? CaCl2, K2CO3, NiSO4

Решение:

1. Соль CaCl2 – хлорид кальция образованна сильным основанием Ca(OH)2 и сильной (соляной) кислотой HCl, поэтому гидролиз происходить не будет, так как соль практически полностью диссоциирует при растворении на ионы CaCl2FCa2++2Cl– Поэтому рН=7 – среда нейтральная. 2. Соль K2CO3 – карбонат калия образована сильным основанием К(OH) и слабой угольной кислотой H2CO3, то есть при взаимодействии с водой будет происходить гидролиз по аниону. 1-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции KCO3+H2OFKHCO3+KOH Ионная форма уравнения реакции 2K ++CO3 2–+HOHFK ++HCO3 –+OH–+K + после сокращения, получим окончательное ионное уравнение CO3 2–+HOHFHCO3 –+OH– Таким образом, образуется избыток гидроксид ионов, следовательно, делаем вывод о щелочной среде раствора, то есть рН > 7 2-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции KHCO3+H2OFKOH+H2CO3 H2CO3FH2O+CO2↑ Ионная форма уравнения реакции K+HCO3 –+HOHFK ++OH–+H2O+CO2 после сокращения, получим окончательное ионное уравнение HCO3 –FCO2+OH– Таким образом, образуется избыток гидроксид ионов, следовательно, делаем вывод о щелочной среде раствора, то есть рН > 7. Надо отметить, что по второй ступени гидролиз происходит гораздо медленнее, чем по первой ступени.