Написать химизм, обосновать У.ч. и рассчитать титр соответствия при количественном определении раствора кальция хлорида методом меркуриметрии с использованием 0,1 М титранта. (Решение → 33448)
Заказ №38761
Написать химизм, обосновать У.ч. и рассчитать титр соответствия при количественном определении раствора кальция хлорида методом меркуриметрии с использованием 0,1 М титранта.
Ответ:
1. Запишем уравнение химической реакции при количественном определении раствора кальция хлорида методом меркуриметрии: CaCl2 + Hg(NO3)2 → HgCl2↓ + Ca(NO3)2 2. Из уравнения химической реакции находим стехиометрические коэффициенты лекарственного вещества и титранта К(CaCl2) = 1, К(Hg(NO3)2) = 1. 3. Из ГФ ХI, вып. 2., ст. Титрованные растворы находим фактор условной частицы титранта (fуч т-та). fуч (Hg(NO3)2) = 1/2. 4. Находим молярную массу лекарственного вещества расчетным путем. М.м.(CaCl2) = 111 г/моль 5. УЧ рассчитываем по формуле: УЧвещества = fуч титранта * Квещества*М.м.вещества , где
- Бригада сборщиков в составе 5 человек (бригадир VI разряда, два рабочих III разряда и два рабочих IV разряда) за месяц выработала продукции трудоемкостью 1200 нормо-ч. Определить месячную заработную плату бригады.
- Для реакции CO2(0) + 4H2 > H4(0)) + 2H2O() рассчитать:AH° 298, AS° 298, AG 298 ДН,, AG, (AG, = ДН°298 - TAS°298), константу равновесия (Кр) и состав в объёмных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их стехиометрическим коэффициентам.
- Исходные концентрации NO и С12 в гомогенной системе 2NO + С12 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
- Дано:V(CuSO4) = V(Na2S) = 5 мл = 0.005 л С(CuSO4) = 0.0004 н. C(Na2S) = 0.00008 н.
- На титрирование раствора оксалата натрия расходуется 21,30 мл раствора КМnO4(ţ=0,9820k C(1/5)=0,2 моль/л). Сколько граммов Na2C2O4 , было в растворе?
- Товарная продукция в оптовых ценах 7500 тыс. руб. Себестоимость товарной продукции 6800 тыс. руб.
- При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
- Рассчитайте стандартную ЭДС цепи, составленной из марганцевого и цинкового электродов. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
- 20.1 Рассчитайте рН водного а) раствора, состоящего из смеси гидроксида натрия, 200 см3 которого содержат 0,08 г NаОН и хлорида натрия С(NаCl) = 0,025 моль/дм3 ;
- Перед отъездом в длительную зарубежную командировку Петрищев поручил управлять своим жилым домом, дачей, автомашиной и другим имуществом Савельеву. Между Петрищевым и Савельевым был заключён договор доверительного управления имуществом сроком на один годс октября 2006 г. по октябрь 2007 г.
- Рассчитайте степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и pH 0,2 М раствора бензойной кислоты.
- Рассчитать массу навески К2Cr2O7 необходимую для приготовления 4 л раствора с массовой концентрацией по оксиду железа(2) 0,001г/мл.
- Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений? CaCl2, K2CO3, NiSO4
- Водный раствор содержит смесь катионов Сu 2+ , Zn2+ , Ag+ . В какой последовательности будут восстанавливаться указанные ионы при электролизе?