При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. (Решение → 33455)
Заказ №38834
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. Дано: [NO] = 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. ================= Найти: [NO]0; [O2] 0; [NO2]0; Кр
Решение.
Запишем по закону действующих масс выражения для начальной и конечной скоростей реакции для заданной реакций 2NО+O2F2NO2 υ0 = k0 [NО] 2 0 [O2]0; υ1 = k1 [NO2] 2 Так, при равновесии о = 1, откуда имеем k0 [NО] 2 0 [O2]0= k1 [NO2] 2 Для разъединения концентраций и констант скоростей делим обе части равенства на k1 [NO] 2 и получаем: kо/k1 = [NО] 2 0 [O2]0/ [NO2] 2
![При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.](/media/img/image_vEYnqvo.png)
![При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.](/assets/img/1.png)
![При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.](/assets/img/3.svg)
- Рассчитать бригадную расценку за единицу продукции и сдельный заработок бригады. Бригада кузнецов в составе 6 человек (бригадир VI разряда, три рабочих IV разряда и два рабочих III разряда) отработала за 8-часовой рабочий день 80 заготовок при норме выработки 2 заготовки в час.
- Написать химизм, обосновать У.ч. и рассчитать титр соответствия при количественном определении раствора кальция хлорида методом аргентометрии с использованием 0,02 М титранта.
- Сколько граммов металла выделилось на катоде при прохождении тока в 0,5 А в течение 3 ч через раствор хлорида никеля (II)? Какое вещество и в каком количестве выделилось при этом на аноде?
- Расcчитать массовую долю Fe в Fe3O4, если для анализа взята масса навески магнитного железняка 0,5000 г. Масса весовой формы Fe2O3=0,4240 г.
- Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем
- Представлен денежный поток по 4-летнему инвестиционному проекту, предполагаемый уровень доходности – 19.50% годовых. Эффективна ли данная инвестиция?
- Рассчитать заработную плату рабочего-повременщика i-го разряда за месяц. Число фактически отработанных дней Тфакт по восемь часов каждый.
- Написать химизм, обосновать У.ч. и рассчитать титр соответствия при количественном определении раствора кальция хлорида методом меркуриметрии с использованием 0,1 М титранта.
- Бригада сборщиков в составе 5 человек (бригадир VI разряда, два рабочих III разряда и два рабочих IV разряда) за месяц выработала продукции трудоемкостью 1200 нормо-ч. Определить месячную заработную плату бригады.
- Для реакции CO2(0) + 4H2 > H4(0)) + 2H2O() рассчитать:AH° 298, AS° 298, AG 298 ДН,, AG, (AG, = ДН°298 - TAS°298), константу равновесия (Кр) и состав в объёмных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их стехиометрическим коэффициентам.
- Исходные концентрации NO и С12 в гомогенной системе 2NO + С12 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
- Дано:V(CuSO4) = V(Na2S) = 5 мл = 0.005 л С(CuSO4) = 0.0004 н. C(Na2S) = 0.00008 н.
- На титрирование раствора оксалата натрия расходуется 21,30 мл раствора КМnO4(ţ=0,9820k C(1/5)=0,2 моль/л). Сколько граммов Na2C2O4 , было в растворе?
- Товарная продукция в оптовых ценах 7500 тыс. руб. Себестоимость товарной продукции 6800 тыс. руб.