Напишите уравнения реакций протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего йодистый калий берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента NaS2O3*5H2O в его реакции с йодом. (Решение → 31498)

Заказ №38836

Напишите уравнения реакций протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего йодистый калий берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента NaS2O3*5H2O в его реакции с йодом.

Решение

Основу йодометрических методов составляет полуреакция: I2 + 2е- = 2I- +0,545 В Уравнение записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости I2 используют растворы йода в KI, а в этой системе образуются йодидные комплексы типа K[I3]. Йод, выделившийся в результате окисления йодидиона I - , титруют обычно тиосульфатом натрия: 2 Na2S2O3 +I2 = Na2S4O6 + 2NaI (1) 2S2O3 2- +I2 =S4O6 2- +2IРеакция (1) относится в йодометрии к числу важнейших. Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекристаллизованного препарата Na2S2O3 • 5Н2О с последующим установлением точной концентрации по йоду, дихромату3. Основные условия проведения реакции йода с тиосульфатом.

Напишите уравнения реакций протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего йодистый калий берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента NaS2O3*5H2O в его реакции с йодом.