Нарисовать электронно-графические формулы основных и возбужденных состояний атомов хрома (20) и бария (37) и для электрона, указанного в скобках, найти набор квантовых чисел. Написать возможные соединения с этими элементами в соответствии с валентностью (Решение → 39752)
Заказ №44281
Нарисовать электронно-графические формулы основных и возбужденных состояний атомов хрома (20) и бария (37) и для электрона, указанного в скобках, найти набор квантовых чисел. Написать возможные соединения с этими элементами в соответствии с валентностью
Решение:
24 элемент хром, его электронная формула: 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5 электронно-графическая формула (нормальное состояние): n=4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4s 4p 4d n=3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s 3p 3d n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s 2p n=1 ↑↓ 1s Для атома хрома происходит проскок 4s- электрона на 3d – подуровень, так как валентные электроны 4s 13d5 все распарены, нет возможности перехода в возбужденное состояние. Хром может проявлять степени окисления: +2, +3, +6 соответственно в соединениях: CrO, CrCl3, K2CrO4 запишем квантовые числа для последнего электрона (20), ему соответствует электронная конфигурация: 4s 2 Для 4s 2 n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -½.
- Напишите формулы коллоидной частицы и мицеллы золя, полученного при постепенном добавлении к 100 мл водного раствора первой соли 50 мл разбавленного раствора второй соли (плотности растворов считать равными 1 г/см3 ). Исходные данные для расчета представлены в следующей таблице:
- Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6 · 10–9?
- Кислые сточные воды после травления изделий из стали последовательно нейтрализуют известковым молоком до рН: а) 5,6; б) 6,5; в) 8,3. Вычислите активность ионов Н+ при указанных значениях рН.
- Температура кипения растворов определяется их концентрацией и определяет технологический режим упаривания в гидрометаллургии. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего в 200 г воды 5,34 г NH4Cl, если степень диссоциации соли равна 80 %
- Сколько моль неэлектролита растворено в 2 кг воды, если раствор замерзает при температуре –0,93 °С?
- Осмотическое давление раствора, в 0,25 л которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111439 Па при температуре 33 °С. Вычислите молекулярную массу мочевины.
- Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, потребуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,029 г/см3 )?
- В мерной колбе объёмом 1 л растворили 1,12 г технического едкого калия. На титрование (до рН = 7) 100 мл этого раствора пошло 96 мл 0,01 М серной кислоты. Рассчитайте степень чистоты щёлочи, считая примеси инертными.
- Рассчитайте при 25 оС рН раствора, полученного взаимодействием с водой 1,01 г вещества MgxNy (массовая доля азота равна 27,76 %) и последующим разбавлением смеси до 1 л.
- Укажите причины, по которым реакция: Na2CO3(p) + Ca(OH)2(т) ↔ CaCO3(т) + 2NaOH(p) обратима, и составьте выражение для константы равновесия. Почему в этом процессе образуется разбавленный раствор гидроксида натрия, а получение концентрированного раствора невозможно?
- Какие продукты могут образоваться при барботировании через раствор гидроксида бария следующих газов: а) диоксида углерода; б) сероводорода; в) йодоводорода; г) дихлора? Составьте уравнения реакций
- Какое из простых веществ элементов IА группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с: а) кислородом; б) водой?
- Написать теоретические вопросы: а) двойственная природа света; б) кристаллические решетки
- Для соединений бромид бария, оксид марганца (VII) определить тип гибридизации у центрального атома, количество связывающих и несвязанных электронных пар, геометрию молекул, показать образование химических связей с помощью электронно-графических формул.