Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, потребуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,029 г/см3 )? (Решение → 39713)

Заказ №44281

Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, потребуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,029 г/см3 )?

Решение:

Составим уравнение: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O n(HCl) = n( ½ Ca(OH)2) рассчитаем массу и количество кислоты: m(р-ра) = V*ρ = 50*1.029 = 51,45 кг m(HCl) = m(р-ра)*ω = 51,45*0,06 = 3,087 кг = 3087 г