Ирина Эланс
Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,03 г/см3 ) потребуется для нейтрализации 60 мл раствора KOH, концентрация которого равна 12 % мас. (ρ = 1,1 г/см3 )? (Решение → 39703)
Заказ №44281
Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,03 г/см3 ) потребуется для нейтрализации 60 мл раствора KOH, концентрация которого равна 12 % мас. (ρ = 1,1 г/см3 )?
Решение:
Составим уравнение реакции: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O Рассчитаем массу и количество щелочи: m(р-ра) = V*ρ = 60*1.1 = 66 г m(KOH) = m(р-ра)*ω = 66*0,12 = 7,92 г n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 7,92/56 = 0,14 моль
- Какие альтернативные источники энергии известны?
- Назовите металлы, которые могут корродировать с поглощением кислорода в водном растворе, имеющем рН: а) 3,0; б) 7,0; в) 10,0
- Может ли приведенная реакция протекать в нейтральном растворе MnO4 + Br− = MnO2 + Вr2?
- Сколько литров 2 М раствора сульфита натрия Na2SO3 необходимо израсходовать для восстановления кислорода, растворенного в 50 м3 питательной воды, содержащей 3,2 мг/л О2?
- Термические способы умягчения воды. Запишите соответствующие уравнения реакций.
- Дайте характеристику показателям воды, указанным в Вашем задании. Какая количественная величина при этом экспериментально определяется?
- Углекислый газ, растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту, которая обратимо диссоциирует по двум ступеням с образованием двух видов анионов. Между угольной кислотой и ее анионами устанавливается равновесие, называемое углекислотным.
- Напишите формулы коллоидной частицы и мицеллы золя, полученного при постепенном добавлении к 100 мл водного раствора первой соли 50 мл разбавленного раствора второй соли (плотности растворов считать равными 1 г/см3 ). Исходные данные для расчета представлены в следующей таблице:
- Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6 · 10–9?
- Кислые сточные воды после травления изделий из стали последовательно нейтрализуют известковым молоком до рН: а) 5,6; б) 6,5; в) 8,3. Вычислите активность ионов Н+ при указанных значениях рН.
- Температура кипения растворов определяется их концентрацией и определяет технологический режим упаривания в гидрометаллургии. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего в 200 г воды 5,34 г NH4Cl, если степень диссоциации соли равна 80 %
- Сколько моль неэлектролита растворено в 2 кг воды, если раствор замерзает при температуре –0,93 °С?
- Осмотическое давление раствора, в 0,25 л которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111439 Па при температуре 33 °С. Вычислите молекулярную массу мочевины.
- Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, потребуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,029 г/см3 )?