Ирина Эланс
Наведіть по два приклади реакцій екзотермічних та ендотермічних. Які реакції завжди є екзотермічними? (Решение → 32177)
Заказ №38753
3. Наведіть по два приклади реакцій екзотермічних та ендотермічних. Які реакції завжди є екзотермічними?
Відповідь:
Реакції екзотермічні: 2Са + О2 → 2СаО (екзотермічна, бо відноситься до реакції горіння) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (екзотермічна, так як ентальпія продукту має негативне значення, а ентальпія реагентів дорівнює 0, тому ентальпія реакції загальна має від’ємне значення)
- Наведіть по два приклади реакцій: оборотних і необоротних.
- Наведіть по два приклади реакцій: розкладу та сполучення, так, щоб одна реакція була окисно – відновна, а друга протікала без зміни ступенів окиснення елементів.
- Що називають гальванічним елементом? Що таке хімічні джерела струму?
- Дайте визначення гідролізу. Які види гідролізу розрізняють? На чому ґрунтується така класифікація?
- Наведіть приклад оборотної реакції за участі газуватих речовин, у якій стан рівноваги не залежить від тиску.
- Які чинники і як саме впливають на стан хімічної рівноваги?
- Сформулюйте принцип Ле Шательє і проілюструйте його на прикладах.
- Опишіть роботу гальванічного елемента, що складається з: а) срібла, магнію, розчинів аргентум(I) нітрату та магній нітрату; б) мангану, нікелю, манган(ІІ ) сульфату та нікель(ІІ ) сульфату.
- Схарактеризуйте поширеність гальванічних елементів у побуті та техніці.
- Унаслідок яких особливостей перебігу хімічних реакцій гальванічний елемент генерує електричний струм?
- Схарактеризуйте різні види гідролізу. Поясніть на конкретних прикладах, як визначити кислотність розчинів різних солей.
- Які чинники впливають на зміщення хімічної рівноваги. Кожний з них проілюструйте рівнянням реакції.
- У чому полягає користь знань про хімічну рівновагу?
- Зазначте ознаки необоротності хімічних реакцій. Кожну з них проілюструйте рівнянням реакції.