Схарактеризуйте різні види гідролізу. Поясніть на конкретних прикладах, як визначити кислотність розчинів різних солей. (Решение → 32173)

Заказ №38753

7. Схарактеризуйте різні види гідролізу. Поясніть на конкретних прикладах, як визначити кислотність розчинів різних солей.

Відповідь:

Гідролізу піддаються солі, до складу яких входять катіони слабких основ, або аніони слабких кислоти, або і ті, і інші одночасно. Ці йони зв'язуються з йонами води H + або OHз утворенням слабкого електроліту, в результаті чого порушується рівновага електролітичноїдисоціації води H2O ⇄ H + + OH- У розчині накопичуються йони H + або OH- , надаючи йому кислу або лужну реакцію. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою (NaCl, NaNO3, K2SO4, BaCl2, LiNO3), гідролізу не піддавалося. У цьому випадку ні катіон, ні аніон солі НЕ будуть зв'язувати йони води в малодисоційовані продукти, тому рівновага дисоціації води не порушується. Реакція середовища в розчинах таких солей нейтральна, pH ~ 7 Можна виділити три типи гідролізу: гідроліз по аніону, гідроліз по катіону, гідроліз по аніону і по катіону. Гідроліз по аніону відбувається в розчинах солей, що складаються з аніонів слабких кислот і катіонів сильних основ (CH3COOK, KNО2, Na2CO3, Na3PO4). В цьому випадку аніон слабкої кислоти зв'язується з йонами Н+ води з утворенням слабкого електроліту. Як приклад розглянемо гідроліз нітриту калію KNО2. Ця сіль утворена сильною основою KOH і слабкою кислотою HNО2. При розчиненні в воді KNО2 повністю дисоціює на йони K + і NО2 - . Катіони K + не можуть зв'язувати йони OHводи, так як KOH – сильний електроліт. Аніони NО2 - зв'язують йони H + води, в результаті чого в розчині з'являються молекули слабкої кислоти HNО2 і гідроксид-йони OH- (тому середовище буде лужне, рН більше 7). Порядок складання рівнянь гідролізу наступний: а) записуємо рівняння дисоціації солі і підкреслюємо йон, який може утворити з йонами води (Н+ або ОН- ) слабкий електроліт: