Навеску алюминия а растворили и содержащиеся в виде примесей ионы Fe3+ кулонометрически оттитровали электровосстановленными ионами Sn2+ при постоянной силе тока 4,0 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом, время электролиза τ определялось с помощью хронометра. Определить процентное содержание железа в алюминии по следующим данным: варианты (Решение → 20473)

Заказ №39084

Навеску алюминия а растворили и содержащиеся в виде примесей ионы Fe3+ кулонометрически оттитровали электровосстановленными ионами Sn2+ при постоянной силе тока 4,0 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом, время электролиза τ определялось с помощью хронометра. Определить процентное содержание железа в алюминии по следующим данным: варианты

Решение:

1) а=1,000 г, τ = 100 с Уравнение реакции: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ Массу железа рассчитаем по закону Фарадея: 3 4 ( ) 4 10 100 56 ( ) 2,32 10 96500 1 I M Fe т Fe г F n               Массовая доля железа в алюминии: 4 ( ) 2,32 10 ( ) 100% 100% 0,0232% ( ) 1,0000 т Fe Fe т навески         2) а=1,2245 г, τ = 80 с Уравнение реакции: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ Массу железа рассчитаем по закону Фарадея: 3 4 ( ) 4 10 80 56 ( ) 1,86 10 96500 1 I M Fe т Fe г