Ирина Эланс
Навеску медного сплава массой 0,5026 г перевели в раствор, объем которого составил 200 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавлен избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовали 3,50 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,006350 г/мл. Рассчитайте массовую долю меди в сплаве. (Решение → 42018)
Заказ № 52531
Навеску медного сплава массой 0,5026 г перевели в раствор, объем которого составил 200 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавлен избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовали 3,50 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,006350 г/мл. Рассчитайте массовую долю меди в сплаве.
Решение:
Запишем уравнения реакций: 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI↓ I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
- Анализу подвергся безводный сульфит натрия. Навеска образца 2,2590 г; объём мерной колбы 200 мл; титруемый объём раствора сульфита натрия 20,00 мл; объём прибавленного раствора йода 40,00 мл; объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на обратное титрование йода, 23,16 мл; К йода=1,1990 к 0,1 н; К тиосульфата = 0,8822 к 0,1 н.
- Для анализа тиосульфата натрия на содержание основного продукта взяли 15,9800 г и растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 30,60 мл рабочего раствора йода (К=0,9780 к 0,1 н). Сколько процентов Na2S2O3*5H2O в образце?
- Какие объемы 10% раствора гидроксида натрия и воды нужно смешать, чтобы получить 100л 12% раствора гидроксида натрия?
- Как получить из карбоната натрия силикат, ацетат, нитрат, гидросульфат, сульфат натрия? Приведите соответствующие уравнения реакций.
- Закончите следующие реакции и уравняйте методом полуреакций: в) H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH = г)Fe(OH)2 + H2O2 =
- Поясните, почему в ПС элементов водород относят как к 1-й, так и к 7-й группе?
- В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий), подтвердите уравнениями реакций, составьте электронный баланс Br2, KBrO3, KBrO4, HBr, Na2[CdBr4]
- Фондовооруженность ОПФ составила (123 480 + 10N)=123480+10*8= =123560 руб./чел., рентабельность продукции (23 + 0,1N)=23+0,1*8=23,8%. Убыток прошлого года составил (138 400 + 100N)=138400+100*8= =139200 руб. Длительность оборота оборотных средств составляет (25 + +N)=25+8= 33 дн.
- Спрос и предложение фирмы на рынке описываются уравнениями: Qd=85-Р Qs=10+2Р Определите параметры рыночного равновесия.
- В таблице представлены данные об индивидуальных объемах спроса потребителей А, В, С. Определить: а) объем рыночного спроса; б) построить графики индивидуального и рыночного спроса. Цена Qda Qdb Qdc Qd 10 36 35 45 15 31 33 27 20 30 30 22 25 20 25 15 30 20 20 10
- Заполните графы Q TC FC VC AFC AVC ATC 0 1 243 2 221 109 3 91 4 259
- Какое количество металлического марганца может быть получено из раствора MnSO4, при прохождении тока силой 2 А в течение 40 мин., если Вт = 68 %. Напишите реакции на инертных электродах.
- Вычислить ЭДС и определить направление движения электронов во внешней цепи гальванического элемента д) Zn | Zn2+ (1 моль/л) || Fe2+ (0,1) моль/л) | Fe e) Cu | Cu2+ (0,1 моль/л) || Ag+ (0,001 моль/л)| Ag
- Для йодометрического определения хлорида бария навеску ВаС12*2Н2О, равную 2,7012 г, растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл раствора добавили 50,00 мл 0,07030 н. раствора хромата калия. После выпадения осадка ВаСrО4 к слабощелочному раствору добавили избыток иодида калия.