Ирина Эланс
Закончите следующие реакции и уравняйте методом полуреакций: в) H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH = г)Fe(OH)2 + H2O2 = (Решение → 42019)
Заказ № 52531
Закончите следующие реакции и уравняйте методом полуреакций: в) H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH = г)Fe(OH)2 + H2O2 =
Решение:
в) H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH = Hg + O2 + NaNO3 + H2O 1| H2O2 + 2OH- -2е = O2 + 2H2O 1| Hg2+ + 2e = Hg
- Поясните, почему в ПС элементов водород относят как к 1-й, так и к 7-й группе?
- В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий), подтвердите уравнениями реакций, составьте электронный баланс Br2, KBrO3, KBrO4, HBr, Na2[CdBr4]
- Укажите положение меди, серебра и золота в периодической системе элементов. Поясните, почему восстановительные свойства меди, серебра и золота выражены слабее, чем у щелочных металлов?
- Соли щелочных металлов. Растворимость солей, отношение к нагреванию. гидролиз.
- Определите молярную концентрацию эквивалента раствора КОН с массовой долей 8% и плотностью 1,065 г/см3?
- Какой объем водорода, измеренный при 20 °C и 92 кПа, выделится при действии воды на 1 г сплава, состоящего на 30 % из металлического калия и на 70 % - из натрия?
- Закончите следующие реакции и уравняйте методом полуреакций: а) Na2S + H2O2 + H2O = б) AgNO3 + NaOH + H2O2 =
- Вычислить ЭДС и определить направление движения электронов во внешней цепи гальванического элемента д) Zn | Zn2+ (1 моль/л) || Fe2+ (0,1) моль/л) | Fe e) Cu | Cu2+ (0,1 моль/л) || Ag+ (0,001 моль/л)| Ag
- Для йодометрического определения хлорида бария навеску ВаС12*2Н2О, равную 2,7012 г, растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл раствора добавили 50,00 мл 0,07030 н. раствора хромата калия. После выпадения осадка ВаСrО4 к слабощелочному раствору добавили избыток иодида калия.
- Навеску медного сплава массой 0,5026 г перевели в раствор, объем которого составил 200 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавлен избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовали 3,50 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,006350 г/мл. Рассчитайте массовую долю меди в сплаве.
- Анализу подвергся безводный сульфит натрия. Навеска образца 2,2590 г; объём мерной колбы 200 мл; титруемый объём раствора сульфита натрия 20,00 мл; объём прибавленного раствора йода 40,00 мл; объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на обратное титрование йода, 23,16 мл; К йода=1,1990 к 0,1 н; К тиосульфата = 0,8822 к 0,1 н.
- Для анализа тиосульфата натрия на содержание основного продукта взяли 15,9800 г и растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 30,60 мл рабочего раствора йода (К=0,9780 к 0,1 н). Сколько процентов Na2S2O3*5H2O в образце?
- Какие объемы 10% раствора гидроксида натрия и воды нужно смешать, чтобы получить 100л 12% раствора гидроксида натрия?
- Как получить из карбоната натрия силикат, ацетат, нитрат, гидросульфат, сульфат натрия? Приведите соответствующие уравнения реакций.