Нитрозный газ после окисления аммиака с одержит (кмоль): NO – 17,65; О2 – 6,9; Н2О – 33,6; N2 – 111,95. (Решение → 30062)

Заказ №38763

Нитрозный газ после окисления аммиака с одержит (кмоль): NO – 17,65; О2 – 6,9; Н2О – 33,6; N2 – 111,95. Сколько воздуха (м3 ) следует добавить к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию, для того чтобы в выхлопном газе содержание кислорода, обеспечивающее высокую скорость окисления, было 5 % (об.)? Состав воздуха (% (об.)): N2 – 79,1 и О2 – 20,9. Степень окисления оксидов азота в выхлопном газе принять равной нулю, степень кислотной абсорбции 90 %, влажность воздуха 64 %.Дано: n(NO) = 17.65 кмоль n(O2) = 6.9 кмоль n(Н2О) = 33.6 кмоль n(N2) = 111.95 кмоль φ(О2)газ = 5% φ(О2)возд = 20.9% φ(N2)возд = 79.1%

Решение:

Количество получающейся азотной кислоты: 17.65·0.9 = 15.9 (кмоль) Из абсорбционной зоны с газом уходит окислов азота: 17.65-15.9 = 1.75 (кмоль) Согласно уравнению: 2NO + 1.5O2 + H2O = 2HNO3 Для образования кислоты необходимо кислорода: 15.9·0.5·1.5 = 11.9 (кмоль) Дополнительно к имеющемуся в нитрозном газе необходимо ввести кислорода: 11.9 – 6.9 = 5 (кмоль) С этим кислородом поступит азота: (5·0.791)/0.209 = 18.9 (кмоль)