Образец вещества массой 3,10 г сожгли и получили 4,40 г углекислого газа и 2,70 г воды. (Решение → 33217)

Заказ №38763

Образец вещества массой 3,10 г сожгли и получили 4,40 г углекислого газа и 2,70 г воды. Относительная молекулярная масса вещества 62. Какова его молекулярная формула?Дано: m = 3.10 г m(CO2) = 4.40 г m (H2O) = 2.70 г M(CxHy) = 62                      Решение:                                                                                                                                                                                               Запишем уравнение химической реакции в общем виде: CxHyOz + О2 → хCO2 + у H2O Рассчитаем количество моль веществ: n(CO2) = 𝑚(𝐶𝑂2) 𝑀(𝐶𝑂2) = 4.40 44 = 0.1 (моль) n(Н2О) = 𝑚(Н2О) 𝑀(Н2О) = 2.70 18 = 0.15 (моль) n(CxHyOz) = 𝑚(CxHy ) 𝑀(CxHy ) = 3.10 62 = 0.05 (моль) отношение между углекислым газом и водой составляет: n(CO2)/ n(Н2О) = 0.1:0.015 = 2:3 значит, коэффииценты в уравнении реакции: CxHyOz + О2 → 2CO2 + 3H2O