Одним из способов промышленного получения водорода яляется взаимодействие метана с водяным паром: СН4(г)+Н2О(г)=СО(г)+3Н2(г) Рассчитайте ∆Н 0 , ∆𝑆 0 , ∆𝐺 0 этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях? (Решение → 2053)

Заказ №38813

Одним из способов промышленного получения водорода яляется взаимодействие метана с водяным паром: СН4(г)+Н2О(г)=СО(г)+3Н2(г) Рассчитайте ∆Н 0 , ∆𝑆 0 , ∆𝐺 0 этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях?

Решение:

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса (1840): тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Часто в термохимических расчетах применяют следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (∆rH) равен сумме теплот образования (∆fH) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции ∆rH = ∑ ni∆fHпрод – ∑ nj∆fHисх Стандартная энтальпия образования ΔНобр – теплота, выделяемая или поглощаемая при образовании 1 моль вещества из простых веществ, его составляющих, при стандартных условиях (Т=298К, Р=101,32кПа), см. табл.2 МУ. Абсолютное значение энтропии всех веществ приводится в таблице 3 МУ. Для расчета надо используется следствия закона Гесса: S 0 р-ции=𝚺nj𝚫S 0 jпродукты-𝚺ni𝚫S 0 iисх.в-в Самопроизвольный процесс в некоторой системе (где изменения и энтропии, и энтальпии относятся только к рассматриваемой системе) возможен, если: