Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу C5H5N. Характеристика иона О2 2- в терминах метода молекулярных орбиталей (Решение → 28434)

заказ №38755

Задание 2.

2. Описать в терминах методов валентных связей (схем) молекулу C5H5N. Характеристика иона О2 2- в терминах метода молекулярных орбиталей

Решение:

Метод валентных связей (МВС) иначе называют теорией локализованных электронных пар, поскольку в основе метода лежит предположение, что химическая связь между двумя атомами осуществляется с помощью одной или нескольких электронных пар, которые локализованы преимущественно между ними. Опишем электронные формулы каждого из атомов в молекуле пиридине. Электронная формула атома углерода: 1S 22S 22p 2 Валентных электрона 4, из них 2 спаренных, 2 неспаренных. Электронная формула атома азота: 1S 22S 22p 3 Валентных электрона – 5, из них 2 спаренных, 3-неспаренных. Электронная формула атома водорода: 1S 1 Валентных электрона – 1 (неспаренный). Схема распределения электронов вокруг атомов, с учетом спаренных и неспаренных, следующая: C N H ** * * ** * * * * Электронное строение молекулы пиридина следующее: Атомы углерода и азота находятся в состоянии sp2 -гибридизации. Все -связи C–C, C–H и C–N образованы гибридными орбиталями, углы между ними составляют примерно 120. Поэтому цикл имеет плоское строение. Шесть электронов, находящихся на негибридных р-орбиталях, образуют - электронную ароматическую систему. Из трех гибридных орбиталей атома азота две образуют -связи С–N, а третья содержит неподеленную пару электронов, которые не участвуют в - электронной системе. Характеристика иона О2 2- методом МО: Запишем для атома кислорода электронно-графическую и электронную схемы: 1S22S22p4