Определение энергии активации и других кинетических констант химических реакций Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл. 8), вычислите (Решение → 44336)

Заказ №70601

Определение энергии активации и других кинетических констант химических реакций Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл. 8), вычислите: 1) энергию активации реакции; 2) константу скорости при температуре Т3; 177 3) степень превращения исходного вещества к моменту времени t (с0 – начальная концентрация); 4) температурный коэффициент скорости реакции; проверьте применимость правила Вант-Гоффа. Порядок реакции считайте равным молекулярности. Константы скорости для реакций первого, второго и третьего порядков соответственно имеют следующие размерности: мин–1 ; мин–1  (кмоль/м3 ) –1 ; мин–1 (кмоль/м3 ) –2 4 C6H5COH + C6H5COH   C6H5CHOHCOC6H5 Т1,К K1 T2,к К2 T3, К t, мин со, кмоль/м3 313,0 0,026 333,0 0,089 322,9 10 1,3

Решение:

а) Рассчитаем энергию активации: 1 2 2 2 1 1 333 313 0,089 ln 8,314 ln 53317 333 313 0,026 а TT k Е R Дж T T k        б) Константа скорости реакции при температуре 322,9К: 3 3 1 1 1 3 2 0,602 3 3 333 322,9 ln 53317 0,602 8,314 333 322,9 1,83 0,089 0,049