Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции (Решение → 44365)
Заказ №70601
Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой. Для построения градуировочной зависимости были измерены оптические плотности растворов с возрастающими (заданными) концентрациями железа, обработанных сульфосалициловой кислотой. Полученные данные представлены в таблице: xi 0,010 0,020 0,030 0,040 yi 0,100 0,210 0,290 0,420 Оптические плотности раствора сравнения (контрольного опыта на реактивы, т.е без добавления железа, (фон) составили 0,002; 0,000; 0,008; 0,006; 0,003. Постройте градуировочный график для определения железа в воде. Рассчитайте предел обнаружения железа.
Решение:
Вычисляем стандартное отклонение фонового сигнала хi (хi -х̅) (хi - х̅) 2 0,002 -0,0018 0,00000324 0,000 -0,0038 0,00001444 0,008 0,0042 0,00001764 0,006 0,0022 0,00000484 0,003 -0,0008 0,00000064 х̅ = 0,0038 = 0,0000408 Определим стандартное отклонение


- Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Рассчитайте потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется
- Рассчитайте рН раствора по следующим данным. Запишите электрохимическую схему гальванического элемента. Напишите уравнения электродных реакций
- Приведите возможные качественные реакции данных ионов металлов. Какие основные способы количественного определения возможны для данных ионов металлов
- Напишите уравнения первичной диссоциации на ионы следующих комплексных солей кобальта, заключив комплексные ионы в квадратные скобки: Co(NO3)3 ∙ 3KNO3, Co(NO2)3 ∙ KNO2 ∙ 2NH3
- Рассмотрите электрохимическую коррозию при контакте приведенных металлов во влажном воздухе и в водных растворах кислот
- Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока силой 2 А
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный металл является катодом, а в другом 120 – анодом. Укажите для каждого элемента электродные процессы и рассчитайте ЭДС в стандартных условиях
- Определение электропроводности растворов сильных и слабых электролитов. Применение законов Оствальда и Кольрауша Используя данные о свойствах растворов вещества А
- Определение энергии активации и других кинетических констант химических реакций Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл. 8), вычислите
- Определение кинетических характеристик простых односторонних реакций Для реакции (табл. 6) определите порядок и константу скорости всеми возможными способами, пользуясь данными о ходе процесса во времени
- Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения солей (кислых, основных, средних) при взаимодействии гидроксидов H2SiO3, AI(OH)3, Fe(OH)2 с нижеперечисленными соединениями
- Назовите соединения, приведите их графические формулы и уравнения электролитической диссоциации H3PO4, Ca(OH)2, Cr2(SO4)3, KMnO4, NaHSO3, Ca(H2PO4)2, (ZnOH)2SeO4, FeOH(ClO4)2
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: AsН3 + НNO3→As + NO2 + Н2О
- Какую реакцию имеют растворы солей ZnCl2, Al2(SO4)3, KNO3, K2CO3 и NaCN? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями