Ирина Эланс
Определить массовую долю азота в азотном удобрении, если навеска 1.1200 г удобрения растворена в мерной колбе емкостью 250.0 мл, и раствор пропущен через колонку с катионитом в Н+ – форме. На титрование 10.00 мл кислоты в элюате израсходовано 12.00 мл раствора NaOH с концентрацией 3.8 г/л. (Решение → 21739)
Заказ №39057
Определить массовую долю азота в азотном удобрении, если навеска 1.1200 г удобрения растворена в мерной колбе емкостью 250.0 мл, и раствор пропущен через колонку с катионитом в Н+ – форме. На титрование 10.00 мл кислоты в элюате израсходовано 12.00 мл раствора NaOH с концентрацией 3.8 г/л.
Решение:
Концентрация щелочи: / ( ) 3,8 ( ) 0,095 / ( ) 40 г л л NaOH NaOH Na С С мо OH ль М На катионите протекает реакция: R-H + KNO3 = R-K + HNO3 Реакция титрования: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Закон эквивалентов: n(N) = n(HNO3) = n(NaOH) массу азота рассчитаем по формуле:
- Организация применяет упрощенную систему налогообложения (УСН) (объект налогообложения - доходы, уменьшенные на величину расходов) и ведет бухгалтерский учет в общеустановленном порядке. Организация не имеет в штате бухгалтера, и на руководителя организации не возложена обязанность по ведению бухгалтерского учета и составлению бухгалтерской отчетности
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс. И нормальность Сн
- 1. Материальная точка двигаясь равномерно по окружности за 10 сек совершает 50 оборотов. Вычислите частоту обращения. 1. 5 с-1 2. 0,2 с-1 3. 2 с-1 4. 500 с-1 5. 200 с-1
- Через колонку, заполненную 100 мл смолы марки КУ-2, пропущена вода с жесткостью, равной 12.4 мэкв/л. Количество пропущенной воды до появления Са2+ – ионов в элюате оказалось равным 12 л. Определить динамическую обменную емкость смолы.
- Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.
- Найти изменение энтропии при нагревании 1 кг кислорода от -40 до +100 0С. Удельная теплоемкость – Сгаз = 920 Дж/кг·К;
- Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместится (если сместится) химическое равновесие?
- 2. Диск радиуса R=10 см вращается вокруг оси Ox по закону φ = 2 + 3t рад. Ускорение точки А в момент времени t = 1 сек равно… 1. 0 см/с2 2. 50 см/с2 3. 250 см/с2 4. 90 см/с2
- Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора. 297 K2S
- Приведите основные характеристики протонов, электронов и нейтронов. Определите количество элементарных частиц в атомах хлора, железа, рения.
- Прямой проводник с током I расположен перпендикулярно плоскости рисунка (см. рис). В точку А поместили небольшую магнитную стрелку, которая может поворачиваться вокруг оси, перпендикулярной плоскости рисунка.
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна Кдисс. Вариант Формула кислоты Название кислоты с,моль/л Кдисс 267 C6H4(OH)COOH Салициловая 1,0 1,1 10-3
- При газохроматографическом определении этанола методом абсолютной калибровки были получены следующие данные: Количество спирта, мг 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 Высота пика, мм 18 37 48 66 83 Для 0.02 мл исследуемого раствора был получен пик высотой 70 мм. Определить массовую долю этилового спирта в исследуемом растворе, если плотность раствора составляет 0.25 г/см3 .
- Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН– и рН раствора сильной кислоты или сильного основания, V мл которого содержит m г кислоты или основания ( = 1). Номер задания Соединение V, мл m, г 227 HBr 1000 1,62