Ирина Эланс
Определить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешении 100 мл раствора (Решение → 44110)
Заказ №65773
Определить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешении 100 мл раствора Na2SO3 (С( ½ Na2SO3)= 0,02.моль/л) и 75 мл раствора I2 (С( ½ I2)= 0,02моль/л ) в кислой среде (С(Н+ ) = 1 моль/л).
Решение:
Взаимодействие K2SO3 и I2. протекает по уравнению: K2SO3 + I2 + H2O = 2HI + K2SO4 I2+ 2e = 2ISO3 2- + H2O - 2e = SO4 2-
- Смесь водорода и паров третичного амина, содержащего ароматическое кольцо, в молярном соотношении 20:1 с плотностью по водороду 3,833 нагрели над платиной при повышенном давлении, после чего плотность по водороду
- Период полураспада гемоглобина при тепловой денатурации при 60оС = 8,80 мин, при 65оС = 528 с. Известно, что это реакция первого порядка. Рассчитайте энергию активации процесса денатурации, определите скорость реакции
- Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°С. Определите молярную массу глицерина.
- Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком “?” + Вычислить температуру замерзания данного раствора. Растворенное вещество NH4NO3, растворитель
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH-=[Zn(OH)4] 2
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH= NiCl2 + K2CO3
- Составьте выражение константы равновесия для реакции: а)ZnO(к) + CO(г) = Zn(к) + CO2(г) ∆H>0 б) 2CO(г) + 2H2(г) = CH4(г) + CO2(г) ∆H<0 укажите
- Приведите уравнения реакций количественного определения хинина сульфата (Мr (Хинин)2* H2SO4 *2Н2О 783,0; М м H2O 18,0) методом неводного титрования, индикатор (название, формулу, переход окраски в точке конца
- Папаверина гидрохлорида 0,05 Сахара 02. Рассчитайте, какой объем 0,02М раствора титранта (К – 1,00) будет
- Рассчитайте массу навески папаверина гидрохлорида (М.м. 375,86), если на ее титрование израсходовано 7,90 мл 0,1 М раствора кислоты хлорной (К 1,00)., Содержание действующего вещества в субстанции 99.0% , объем титранта
- Произойдёт ли образование осадка иодида серебра, если к 1л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему избыточных
- К 20,00 мл раствора H2S прибавили 40,00 мл 0,02 н. раствора 12 (К = 0,985). Избыток йода оттитровали 9,00 мл 0,02 н. раствора Na2S2O3 (К = 1,025). Сколько г H2S содержалось в 1 л исследуемого раствора
- Навеску руды массой 1,7950 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe2+ и довели объём раствора до 250.0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,65 мл К2Сr2О7 с титром 0,002857 г/мл. Вычислить массовую долю
- Какую массу (г) KBrO3 следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром по Na2S2O3 0,02000 г/мл