Ирина Эланс
Период полураспада гемоглобина при тепловой денатурации при 60оС = 8,80 мин, при 65оС = 528 с. Известно, что это реакция первого порядка. Рассчитайте энергию активации процесса денатурации, определите скорость реакции (Решение → 44100)
Заказ №65773
Период полураспада гемоглобина при тепловой денатурации при 60оС = 8,80 мин, при 65оС = 528 с. Известно, что это реакция первого порядка. Рассчитайте энергию активации процесса денатурации, определите скорость реакции тепловой денатурации гемоглобина при 36оС (г/год), если концентрация гемоглобина равна 150 г/л, а объем крови равен 5 литрам.
Решение:
Рассчитаем константы скорости реакции при 60оС и 65оС по кинетическому уравнению реакции 1 порядка: 1 1 ½ 1 2 ½ ln 2 ln 2 0,001313 (1) 8,80 60 ln 2 ln 2 0,001313 (2) 528 k с k с


- Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°С. Определите молярную массу глицерина.
- Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком “?” + Вычислить температуру замерзания данного раствора. Растворенное вещество NH4NO3, растворитель
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH-=[Zn(OH)4] 2
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH= NiCl2 + K2CO3
- Составьте выражение константы равновесия для реакции: а)ZnO(к) + CO(г) = Zn(к) + CO2(г) ∆H>0 б) 2CO(г) + 2H2(г) = CH4(г) + CO2(г) ∆H<0 укажите
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000К: 2СoO(к) + C(граф) = 2Co(к) + CO2
- Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов углерода в нормальном и возбужденном
- Рассчитайте массу навески папаверина гидрохлорида (М.м. 375,86), если на ее титрование израсходовано 7,90 мл 0,1 М раствора кислоты хлорной (К 1,00)., Содержание действующего вещества в субстанции 99.0% , объем титранта
- Произойдёт ли образование осадка иодида серебра, если к 1л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему избыточных
- К 20,00 мл раствора H2S прибавили 40,00 мл 0,02 н. раствора 12 (К = 0,985). Избыток йода оттитровали 9,00 мл 0,02 н. раствора Na2S2O3 (К = 1,025). Сколько г H2S содержалось в 1 л исследуемого раствора
- Навеску руды массой 1,7950 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe2+ и довели объём раствора до 250.0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,65 мл К2Сr2О7 с титром 0,002857 г/мл. Вычислить массовую долю
- Какую массу (г) KBrO3 следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром по Na2S2O3 0,02000 г/мл
- Определить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешении 100 мл раствора
- Смесь водорода и паров третичного амина, содержащего ароматическое кольцо, в молярном соотношении 20:1 с плотностью по водороду 3,833 нагрели над платиной при повышенном давлении, после чего плотность по водороду