Определить процентное содержание Ti –титана в стали по следующим данным: навеска стали 0,25 г растворена и раствор разбавлен до 50,00 мл, к другой порции 25,00мл раствора добавлен раствор, содержащий 0,2 мг титана. Оптическая плотность (Решение → 25816)
Заказ №38836
Определить процентное содержание Ti –титана в стали по следующим данным: навеска стали 0,25 г растворена и раствор разбавлен до 50,00 мл, к другой порции 25,00мл раствора добавлен раствор, содержащий 0,2 мг титана. Оптическая плотность первого равна 0,22, а второй 0,5. Кювета l =1см
Решение:
При прохождении потока излучения чрез частично поглощающую среду интенсивность прошедшего потока I согласно закону Бугер – Ламберта – Бера равна l c I I * * 0 *10 где I0 – интенсивность падающего потока; молярный коэффициент поглощения при данной длине волны; l – толщина поглощающего слоя (кювета); c – концентрация поглощающего вещества. моль/дм3 Или в логарифмической форме lgI=lgI0- *l*c lg(I0/I)=A= *l*c Величину lg(I0/I), характеризующую поглощающую способность вещества в растворе, называют оптической плотность. В аналитической практике, стремясь подчеркнуть сущность процесса, лежащего в основе фотометрического определения, а именно поглощение квантов электромагнитного излучения оптического диапазона аналитической формой, эту величину называют поглощением, или светопоглощением и обозначают буквой А. Для раствора поглощающего вещества при постоянных концентрациях и толщине поглощающего слоя А зависит от длины волны. Серию поглощающих определений выполняют при постоянной величине поглощающего слоя. Закон Бугера – Ламберта – Бера гласит: оптическая плотность раствора прямо пропорциональна концентрации вещества и толщине поглощающего слоя. Можно рассчитать по результатам измерений оптической плотности раствора заданной концентрации по формуле l c А * min Можно также использовать табличные данные.



- Удельная теплота плавления воды при 0 оС равна 333,7 Дж/г, средние теплоемкости жидкой и твердой воды в интервале от 0 до минус 10 соответсвенно равны 4,187 и 2,05 Дж/г*К.
- При смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида калия каждая соль гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и суммарное уравнение совместного гидролиза этих солей
- Найти теплоту перехода ромбической серы в моноциклическую S(р) = S(м). если теплота сгорания ромбической серы минус 298,11 кДж/моль, а моноциклической минус 300,68 кДж/моль.
- Задание 6 6. Вычислить фактор пересчета для Cr, если весовая форма Cr-03.
- Найти общее давление газов в сосуде емкостью 200л, если в нем при 135 оС содержится 32,1 г бензола и 23,6 г толуола.
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PbS Pb(NO3)2 Pb(OH)2 Pb(CH3COO)2 PbSO4
- Задание 5 5. В какой последовательности будут осаждаться ионы Са*, Sr*, Ва* при действии карбонатом аммония, если концентрации их в растворе одинаковы?
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Pb и Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =0,20 и B m+ = 0,01.
- Задание 206 206. Из бензола получить а) фенол, б) пара-крезол (п-гидрокситолуол), в) пара-нитрофенол. Сравнить кислые свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
- Прокаина гидрохлорида (новокаина) 0,25 Натрия хлорида 0,5 Раствора кислоты хлороводородной 0,1 моль/л - 0,3 мл Воды для инъекций до 100,0 мл. Предложите метод количественного определения прокаина гидрохлорида (новокаина) в препарате. При титровании новокаина в 5 мл раствора израсходовалось 2,35 мл титранта (0,02 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве препарата. М.м. прокаина гидрохлорида (новокаина) 272,78.
- Стальной цилиндр емкостью 20,5 л наполнен кислородом, при 17 °С давление газа в сосуде равно 9 атм. Определить массу кислорода в сосуде.
- Константа равновесия реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 пи 1080К равна 2. Определить состав равновесной смеси в % об, получающейся из 1 моль СО и 3 моль Н2О
- Задание 7 7. Какую навеску щавелевой кислоты (г) нужно взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора.
- Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O