Прокаина гидрохлорида (новокаина) 0,25 Натрия хлорида 0,5 Раствора кислоты хлороводородной 0,1 моль/л - 0,3 мл Воды для инъекций до 100,0 мл. Предложите метод количественного определения прокаина гидрохлорида (новокаина) в препарате. При титровании новокаина в 5 мл раствора израсходовалось 2,35 мл титранта (0,02 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве препарата. М.м. прокаина гидрохлорида (новокаина) 272,78. (Решение → 25811)
Заказ №38770
Прокаина гидрохлорида (новокаина) 0,25 Натрия хлорида 0,5 Раствора кислоты хлороводородной 0,1 моль/л - 0,3 мл Воды для инъекций до 100,0 мл. Предложите метод количественного определения прокаина гидрохлорида (новокаина) в препарате. При титровании новокаина в 5 мл раствора израсходовалось 2,35 мл титранта (0,02 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве препарата. М.м. прокаина гидрохлорида (новокаина) 272,78.
Решение:
Так как прокаина гидрохлорид содержит связанную хлороводородную кислоту, то можно предложить метод алкалиметрии (прямое титрование), но в прописи также содержатся соединения, которые будут количественно определяться данным методом. Поэтому для количественного определения новокаина лучше использовать специфический метод – нитритометрию: Молярная масса эквивалента новокаина равна молярной массе: Мэ = М.м. = 272,78 г/моль. Титр титранта по определяемому веществу составит: Т(NaNO2/новокаин) = С(NaNO2)*M(новокаин)*f/1000 = 0,02*272,78*1/1000 = 0,005456 (г/мл) Процентное содержание новокаина в препарате вычислим по формуле (для прямого титрования): Х(%) = V(NaNO2)* Т(NaNO2/новокаин)*K*100%/mн Подставив имеющиеся данные, получим: Х(%) = 2,35* 0,005456*1,0000*100%/5,0 = 0,256 (%) В приведенной прописи содержание новокаина составляет 0,25 г на 100 мл водного раствора, следовательно, процентное содержание новокаина 0,25 %. Согласно полученному значению, качество препарата соответствует приведенной прописи. Ответ: Х = 0,256 %.
- Стальной цилиндр емкостью 20,5 л наполнен кислородом, при 17 °С давление газа в сосуде равно 9 атм. Определить массу кислорода в сосуде.
- Константа равновесия реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 пи 1080К равна 2. Определить состав равновесной смеси в % об, получающейся из 1 моль СО и 3 моль Н2О
- Задание 7 7. Какую навеску щавелевой кислоты (г) нужно взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора.
- Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
- Определить процентное содержание Ti –титана в стали по следующим данным: навеска стали 0,25 г растворена и раствор разбавлен до 50,00 мл, к другой порции 25,00мл раствора добавлен раствор, содержащий 0,2 мг титана. Оптическая плотность
- Удельная теплота плавления воды при 0 оС равна 333,7 Дж/г, средние теплоемкости жидкой и твердой воды в интервале от 0 до минус 10 соответсвенно равны 4,187 и 2,05 Дж/г*К.
- При смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида калия каждая соль гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и суммарное уравнение совместного гидролиза этих солей
- Возможна ли реакция СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1000 К если начальный состав равен, объем, доля, %: СО - 10, Н2О -25, СО2 - 3, Н2 – 52. При этой температуре Кр= 1,39, давление 1 атм.
- Задание 182 182. Из толуола получить: а) бензиламин, б) пара-толуидин (п-аминотолуол), b) N -метиланилин, г) N,N-диметиланилин. Сравнить основные свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав Cr2O3 . Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =1,5 в течение времени = 20мин. Выход металла по току ВТ составил 75%.
- Теплота парообразования воды при 30 °С равна 2430.13 Дж/г. а при -20 °С 2451.58 Дж/г. Вычислить среднее значение теплоемкости водяного пара в интервале от 20 до 30 °С. если средняя теплоемкость волы равна 75,45 Дж/К моль.
- Теплоты образования жидкой воды и двуокиси углерода в стандартных условиях соответственно равны минус 285,84 и минус 393,51 кДж/моль.
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Pb и Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =0,20 и B m+ = 0,01.
- Задание 206 206. Из бензола получить а) фенол, б) пара-крезол (п-гидрокситолуол), в) пара-нитрофенол. Сравнить кислые свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.